Otázka: Změny energie v průběhu chemické reakce
Předmět: Chemie
Přidal(a): J.Š.
Termodynamika – věda zkoumající energetické bilance během chem. dějů
Soustava – část prostoru s jeho hmotnou náplní (nepř. Cl v baňce) – od okolí oddělená látka stěnami
Soustava otevřená – stěny dovolují výměnu hmoty i energie mezi soustavou a okolím
Soustava uzavřená – přes stěny může prostupovat pouze energie
Soustava izolovaná – stěny nepropouštění ani energii, ani hmotu
Stavové veličiny – závislé pouze na počátečním a konečném stavu soustavy – p, t, V
Termodynamické funkce
Vnitřní energie (∆U)
Entalpie (M) – charakterizuje soustavu za konstantního stavu
Entropie (S)
Gibbsova energie (G)
Termodynamický zákon – U se může změnit o práci W, nebo teplo Q
Termochemie – zabývá se změnami t během chem. dějů, pokud proběhne reakce podle vyčíslené reakce (v jednotkovém měřítku) uvilní se teplo Qm
Molární reakční teplo – Qm
1. Izochorický děj – probíhá-li reakce ze konstantního objemu, pak se Qm = ∆U
2. Izobarický děj – probíhá-li reakce za konstantního tlaku, pak se Qm = ∆H
| Konst. veličina | Děj |
| T | Izotermický |
| P | Izobarický |
| V | Izochorický |
| Tepelně izolovaná soustava | adiabatický |
Reakce podle tepelné bilance
1. Exotermická – reakce při niž se teplo uvolňuje a je přidáno do okolí – ∆H<0 – výsledné teplo je záporné
2. Endotermická – reakce při níž se teplo dodává (spotřebovává) – ∆H>0 – výsledné teplo je kladné
Aktivační energie – minimální energie molekul nutná k nástupu chemické reakce při jejich srážce
Katalyzátor – látka, která svojí přítomností ve směsi reakci urychluje do rovnovážného stavu a vystupuje z ní nezměněná (KMnO4, Pt)
Inhibitor – opak katalyzátoru – zpomaluje reakci
Termochemické zákony
1. Termochemický zákon – hodnota reakčního tepla a zpětná reakce je až na znaménko stejná – při vzniku reakce
- uvolněná e. = dodaná e.
2. Termochemický zákon – celkové reakční teplo nezávisí na průběhu reakce, ale jen na počátečním a konečném stavu
Spalná a slučovací tepla
1. Slučovací teplo sloučeniny – teplo reakce, při které vzniká 1 mol látky přímo z prvků ve standardním stavu
2. Spalné teplo sloučeniny – teplo reakce, při které 1 mol látky zoxiduje na konečné oxidy
Spalování methanu
CH4 + O2 -> CO + 2H2O – nedokonalé
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O – dokonalé
