Pentely – maturitní otázka

 

   Otázka: Pentely

   Předmět: Chemie

   Přidal(a): Mutli21

 

 

N-dusík

Výskyt

  • 78 % ve vzduchu
  • anorganické soli-NaNO3, NH3
  • var: -33,4 C
  • tání: -77,7 C

Vlastnosti

  • nereaktivní

Inertní atmosféra

  • s argonem-plnění žárovek
  • surovina anorganických sloučenin
  • výroba hnojiv

výroba dusíku:

  • a) ze vzduchu-frakční destilace zkapalněného vzduchu
  • b)haber-boschova syntéza, výroba hned

příprava:

  • v laboratoři – rozdělit dusík=rozložit dusitany

 

Sloučeniny dusíku (N)

NH3 – amoniak

  • plyn
  • čpavý zápach
  • snadno zkapalnitelný
  • hořlavý
  • kadeřnictví, hnojiva, chladící kapalina
  • tvoří řetězce

NH4CL

  • elektrolyt v bateriích
  • před pájením čistí povrch

(NH4)2SO4 – síran amonný

  • hnojivo

NH2Cl

  • dezinfekce proti žloutence
  • chloramin
  • dezinfekční činidlo

NI3.NH3-jododusík

  • labilní
  • černá krystalická látka
  • součást doma vyráběných výbušnin

NH2-NH2-hydrazin

  • raketové palivo

HN3 -azoimid (kyselina azidovodíková)

  • jedovatá
  • explozivní
  • soli-azidy(rozbušky, náboje)

N2O -“rajský plyn“

  • způsobuje narkózu, někdy jako droga
  • ve šlehačkových bombičkách

NO-oxid dusnatý

  • bezbarvý
  • velmi reaktivní

N2O – oxid dusičitý

  • vyšší teplota=monomer
  • nižší teplota=dimer
  • silné oxidační činidlo
  • zdraví škodlivý-kyselé deště
  • váže vodu
  • bezbarvý
  • hydratační účinek
  • redukční činidlo
  • DISPROPORCIACE=jeden prvek se zároveň oxiduje i redukuje

N2O5

  • hydroskopický

HNO3

  • koncentrace 68 %
  • čistá=bezbarvá
  • uchovávat v temných lahvích
  • silné oxidační činidlo, rozpouští kovy
  • rozpouští i kovy ušlechtilé (Au, Pt)=jako lučavka královská
  • Užití
    • dusíkatá hnojiva
    • výbušniny, střelný prach
    • NO3-barviva, léčiva
    • Vitrace-org. chemie(vnášení NO2)–>TNT, TNF…=trhaviny
  • Výroba
    • 1) zbavit NH3 a O2 příměsí, prachu, vlhkosti=filtrace
    • 2) NH3 + 02–>NO + H2O
    • 3) 2NO + O2–>2NO2
    • 4) N2O4 + H2O–>HNO3 + HNO2
    • 5) dokoncentrování
    • destilace v přítomnosti H2SO4

 

P-fosforečnany-apatit, fosforit

Výskyt:

  • kosti, zuby, nukleové kyseliny ATP(DNA, RNA)

Vlastnosti:

  • několik modifikací
  • bílý fosfor: prudce jedovatý, samozápalný, uchovává se pod vodou=nerozpustný, snadno se vypařuje=páry světélkují, v zápalných bombách, pod vodou jako světlo
  • červený fosfor: stálejší než bílý, není jedovatý, na zápalkách-po škrtnutí přechází na bílý
  • černý fosfor: kovové vlastnosti, černý, lesklý, vodivý, netoxický

 

Sloučeniny P

P2O3 – fosfan

  • páchne jako česnek
  • redukční činidlo

P4O6 -oxid fosforitý

  • dimerní
  • sušidlo

P4O10 -oxid fosforečný

  • sušidlo
  • kyseliny fosforečné:
    • P4O10 + H2O
    • HPO3, H4P2O7 = nejběžnější

H3PO4 – kyselina trihydrogen fosforečná

  • prodává se jako roztok, 85% vodný roztok
  • v cocacole=protikorozní úprava

Ca3(PO4)2 – fosforečnan vápenatý

  • hnojivo

Na5P3O10 – trifosforečnan pentasoditý

  • změkčovadlo vody

 

AS

  • kov
  • většinou ve sloučeninách
  • NiAs-nikelin
  • As2s3-auripigment
  • vlastnosti polokovů
    • 3 modifikace
    • žlutý, černý, šedý(kov)
  • BCHL -bojová látka(clark I, II)
    • methyldick
    • léky-spavá nemoc, příjice
  • As4O6 -arseník=otrušík=utreich

 

Sb – antimon

  • 1 kovová modifikace
  • slitiny

 

Bi

  • kov
  • vzácný
  • křehký
  • jedovatý
  • slitiny
  • liteřina





Další podobné materiály na webu: