Základní chemické pojmy – maturitní otázka (2)

 

   Otázka: Základní chemické pojmy

   Předmět: Chemie

   Přidal(a): loplop

 

PRVEK: Chemicky čistá látka, lze ji popsat vzorcem (značkou); skládá se z atomů pouze jednoho prvku

• ^A_ZX
• A….nukleonové číslo
• Z….protonové číslo

 

SLOUČENINA: chemicky čistá látka, lze ji zapsat vzorcem, látka složená z různých atomů (NaCl, KOH,..)

NUKLID: Víceatomová látka složená pouze ze stejných prvků

IZOTOP: prvek lišící se počtem nukleonovým číslem od normálu

 

IZOBAR: atomy různých prvků se stejným nukleonovým číslem (např.: ¹²B, ¹²C,  ¹²N)

SMĚS: kombinace několika látek
Dělení podle velikosti částic:

• Homogenní = částice menší než 10^-9m
• Koloidní = částice o velikosti 10^-9 – 10^-7m; roztok síry, mléko ve vodě
• Heterogenní = částice větší než 10^-7 m; písek ve vodě, žula

 

Příklady směsí:

• KOUŘ (pevné částice v plynu)
• EMULZE (směs vzájemně nerozpustitelných látek)
• SUSPENZE (nerozpustná pevná látka v kapalině)
• MLHA (kapalina v plynu)
• PĚNA (plyn v kapalině)

 

Způsoby oddělování složek směsí

• Suspenze = sedimentace, dekantace=odlití, filtrace, odstředění
• Roztoky = odpařování, destilace
• Jiné = chromatografie (rozpuštěné látky zachytávány na nosič),     extrakce (vyložení; využití různé rozpustnosti složek směsí)

 

ATOMOVÁ HMOVÁ HMOTNOSTNÍ KONSTANTA: odpovídá ¹/₁₂ hmotnosti atomu C

m_u=1.66057 x 10^-27 Kg

 

RELATIVNÍ ATOMOVÁ HMOTNOST:

A_r = (m_a/m_u)

 

RELATIVNÍ MOLEKULOVÁ HMOTNOST:

M_r = (m_m/m_u)

 

LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ:

udává počet částic v látce
značka= n; jednotka = mol

Avogandrova konstanta (N_A) = 6,023×10²³ ………….odpovídá počtu částic v 1 molu

1mol = počet částic ve 12g nuklidu uhlíku

 

Látkové množství v závislosti na:

POČET ČÁSTIC: n = N/N_a   

HMOTNOST: n = m/M

MOLÁRNÍ OBJEM: n = V/V_m

 

V_m= molární objem

V_m= 22.4 l

 

CHEMICKÉ ZÁKONY:

• Zákon o zachování hmotnosti: Hmotnost všech látek vstupujících do reakce je rovna hmotnosti všech reakčních produktů (Lomonosov)
• Zákon o zachování energie: Energii nelze vytvořit ani zničit (Lomonosov, následně Mayer)
• Zákon stálých poměrů slučovacích: Hmotnostní poměr prvků či součástí dané sloučeniny je vždy stejný a nezávislý na způsobu přípravy sloučeniny (H₂O – poměr H a O = 1:8)

 

• Zákon násobných poměrů slučovacích: Tvoří-li dva prvky více podvojných sloučenin, pak hmotnosti jednoho prvku slučujícího se vždy se stejným množstvím prvku druhého jsou pro tyto sloučeniny v poměrech, které lze vyjádřit přibližně podílem malých čísel
  O₂ + 1g H₂ ….molekula H₂O má hmotnost = 8g         Poměr 1:2
  O₂ + 1g H₂ ….molekula H₂O₂ má hmotnost = 16g      Poměr 1:2

 

• Daltonovy postuláty:
  • prvky se skládají z malých nedělitelných částic – atomů
  • atomy téhož prvku jsou stejné, atomy různých prvků se liší hmotností a dalšími vlastnostmi
  • v průběhu chemických dějů se atomy spojují, oddělují nebo přeskupují, přičemž nemůžou vznikat ani zanikat
  • slučováním dvou či více prvků vznikají chemické sloučeniny, slučování probíhá jako spojování celistvých počtů atomů těchto prvků

 

TYPY CHEMICKÝCH VZORCŮ:

• Molekulový = souhrnný, sumární; ukazuje prvky a počet atomů

C₄H₈

• Stechiometrický = empirický; prvky z jakých se látka skládá a nejmenší poměr zastoupení

CH₂

• Racionální = funkční; nastiňuje strukturu (propojení jednotlivých funkčních skupin)

CH₂=CH-CH₂-CH₃

• Strukturní = obsahuje všechny vazby mezi všemi vázanými atomy
• Elektronový strukturní = informačně nejbohatší; stejný jako strukturní vzorec + volené elektronové páry