Otázka: Základní chemické pojmy
Předmět: Chemie
Přidal(a): kkrea
Atom – Je to základní stavební částice všech látek. Nejmenší částice běžné hmoty. Atom tvoří kladně nabité jádro a záporně nabitý obal.
- Proton – V jádře, značí se p, kladně nabitý.
- Neutron – V jádře, značí se n, neutrální.
- Elektron – V elektronovém obale, značí se e, záporně nabitý.
- Protonové číslo ,,Z,, – Najdeme ho vlevo dole u značky prvku.
- Neutronové číslo ,,N,, – U značky se neuvádí.
- Nukleonové číslo ,,A,, – Najdeme ho vpravo nahoře u značky prvku. Jsou to protony + neutrony = nukleony.
Kvantově mechanický model – Pomáhá nám zjistit přibližnou polohu elektronů. Máme 4 kvantová čísla.
- Hlavní kvantové číslo – Udává energii orbitalů, nabývá hodnot 1 až 7, je rovno číslu periody v psp.
- Vedlejší kvantové číslo – Udává tvar orbitalu, nabývá hodnot +1 až -1.
- Magnetické kvantové číslo – Udává orientaci orbitalu v prostoru, nabývá hodnot -,0,+.
- Spinové kvantové číslo – Udává směr rotace elektronu, v elektronovém páru má každý jiné spinové číslo.
Valenční vrstva – Je to poslední vrstva obsazená elektrony. Soubor orbitalů s hl. Kvantovým číslem. Počet elektronů ve v.v. je totožný s číslem skupiny v periodické tabulce.
Nuklid – Je to víceatomová látka složená pouze ze stejných prvků.
Izotop – Atomy téhož prvku s jiným nukleonovým číslem.
Izobar – Atomy různých prvků se stejným nukleonovým číslem.
Molekula – Složitější útvar složený ze 2 a více atomů. Jednotlivé části molekuly, drží pohromadě síly, které nazýváme chemické vazby.
Iont – Ionty jsou atomy, které získali nebo ztratili elektron a díky tomu jsou nabity energií.
Látka – Je to hmota, která se skládá z částic (atomů, molekul, iontů), má určité charakteristické vlastnosti (chemické, fyzikální).
Prvek – Je to látka skládající se z atomů jednoho druhu. Prvky můžeme najít v periodické soustavě prvků.
Směs
- Skládá se ze dvou a více látek. Nemá chemický vzorec ani značku.
- Příklady směsí:
- Kouř – Pevné částice v plynu.
- Emulze – Směs vzájemně nerozpustných látek.
- Suspenze – Nerozpustná pevná látka v kapalině.
- Mlha – Kapalina v plynu.
- Pěna – Plyn v kapalině.
Chemicky čistá látka – Je to soubor stavebních částic. Může být přírodní nebo uměle vytvořená, můžeme ji zapsat do chemických tabulek, má chemickou značku.
Mol – Je to fyzikální veličina, která udává látkové množství. Lát. množství značka n.
Molární hmotnost – Udává hmotnost jednotkového látkového množství dané látky.
Hmota – Je to filozofická kategorie. Dělíme ji na látky a pole.
Chemický vzorec – Je to grafické zobrazení složení a prostorového uspořádání molekul chemické sloučeniny nebo prvku.
- Stechiometrický vzorec – Udává poměr počtu atomů
- Racionální vzorec – Zobrazuje patrné funkční skupiny atomů
- Sumární – Zobrazuje skutečný počet atomů
- Rozvinutý – Zobrazuje všechny vazby
- Geometrický atd…..
Kationt – Je to částice, která má méně elektronů než protonů. Její náboj je tedy kladný
Aniont – Je to částice, která má více elektronů než protonů. Její náboj je tedy záporný.
Destilace – Destilaci se používá k oddělování složek směsí využívá jejich různé teploty varu.
Difúze – Je to samovolné pronikání částic jedné látky mezi částice látky druhé.
Extrakce – Je to dělící metoda. Požadovaná složka se ze směsi uvolňuje vhodným rozpouštědlem. (extrahuje = uvolňuje)
Koroze – Jsou to pomalé změny probíhající na povrchu kovů vlivem vnějších podmínek. Působí velké škody.
Teplotní inverze – Vzniká, když teplota s rostoucí nadmořskou výškou stoupá.
Alkalické kovy – Tyto kovy jsou velice nestálé, ochotně reagují se sloučeninami vzduchu. Proto se uchovávají v kapalinách, jež přístupu vzduchu zabraňují. Např. lithium, sodík, draslík.
Chemická vazba – Jsou to soudržné síly mezi atomy v molekulách a v krystalech. Chemická vazba vzniká tak, že valenční elektrony atomu tvoří s valenčním elektronem dalšího atomu společný elektronový pár.
Periodický zákon– Vlastnosti prvků jsou periodicky závislé na protonovém čísle jejich atomů. Formuloval ho Mendělejev.
