Tertely (prvky p2) – otázka z chemie

 

   Otázka: Tertely (prvky p2, 14. skupina)

   Předmět: Chemie

   Přidal(a): Kateřina Malečková

 

Charakteristika

PRVEK; ZNAČKA; Z; ELEKTRONOVÁ KONFIGURACE; ELEKTRONEGATIVITA

Uhlík; C; 6; [He]2s2 2p2; 3,04

Křemík; Si; 14; [Ne]3s2 3p2; 2,19

Germanium; Ge; 32; [Ar]3d10 4s2 4p2; 2,18

Cín; Sn; 50; [Kr]4d10 5s2 5p2; 2,05

Olovo; Pb; 82; [Xe]4f14 5d10 6s2 6p2; 2,02

 

Uhlík (Carboneum)

Výskyt

  • Volný uhlík – 2 alotropické modifikace:
    • Diamant – nejtvrdší minerál na světě
      • Těží se v JAR; Sibiři; Austrálii
      • Hmotnost se udává v karátech 1karát=0,2g
      • Může být různě zbarvený podle příměsí
      • Nevede proud
      • Struktura: Tetraedr = čtyřstěn
      • Krystaluje v krychlové soustavě
      • Použití: šperkařství; broušení a řezání
    • Grafit – měkký, má kovový lesk; velmi dobře vede proud
      • Krystaluje v šesterečné = Hexagonální soustavě
      • Vytváří vrstevnatou strukturu
    • Vázaný uhlík
      • Oxid uhličitý
      • Uhličitany
    • Biogenní prvek
    • Součást všech fosilních paliv (ropa, uhlí, zemní plyn)

 

Vlastnosti

  • Má schopnost řetězit se (viz organika)

 

Výroba

  • Vyrábí se rozkladem organických sloučenin bez přístupu vzduchu
  • Uměle se vyrábí i diamant a grafit

 

Použití

  • Grafit: výroba tužek; elektrod; a v jaderných reaktorech
  • Aktivní uhlí: čištění vody; do filtrů plynových masek; při zažívacích potížích

 

Sloučeniny

  • Kyanovodík HCN
    • Kapalina nebo plyn; velice prudký jed
    • Je cítit po mandlích
  • Cyankály = kyanid draselný KCN
    • Kyanidy se používají při těžbě zlata => kyanidové loužení negativní dopad na ŽP

 

Oxidy:

  • Oxid uhelnatý CO
    • Bezbarvý, prudce jedovatý plyn
    • Bez zápachu
    • Váže se na hemoglobin lépe než kyslík čímž dochází k udušení
    • Vzniká nedokonalým spalováním uhlíku (nedostatek kyslíku při spalování)
    • 2C + O2            ->          CO
    • Velmi dobré redukční činidlo ( při výrobě železa)

 

  • Oxid uhličitý CO2
    • Bezbarvý plyn, bez zápachu
    • Vzniká dokonalým spalováním uhlíku (dostatek kyslíku)
    • C + O2           ->            CO2
    • Ochlazením vzniká pevný oxid uhličitý => suchý led
    • Výroba: rozklad uhličitanů za vysokých teplot
    • CaCO3      ->      t     ->       CO2 + CaO
    • (Vápenec -> ox. uhličitý + pálené vápno)
    • Využití: – výchozí látka při fotosyntéze
      • Výroba sody, cukru, močoviny
      • Plyn nasycených nápojů (bublinky)
      • Součást skleníkových plynů
      • Ve vzduchu 0,04%

Kyseliny:

  • Kyselina uhličitá H2CO3
    • Velmi slabá kyselina
    • Reakce ox. uhličitého s vodou
    • Vytváří se od ní 2 řady solí: – Uhličitany
      • Hydrogenuhličitany

 

Uhličitany:

  • Uhličitan sodný = Soda Na2CO3
    • Zákl. suroviny při výrobě skla, papíru a pracích prostředků
  • Uhličitan draselný = Potaš K2CO3
    • Zákl. suroviny při výrobě skla, papíru a pracích prostředků
  • Uhličitan vápenatý = Kalcit = Vápenec                CaCO3
    • Zákl. stavební kámen
    • Výroba vápna
  • Uhličitan hořečnatý = Magnezit MgCO3
  • Dolomit CaCO3 MgCO3

 

Hydrogenuhličitany:

  • Hydrogenuhličitan sodný = jedlá soda NaHCO3
    • Do pečiva jako kypřící prášek
    • Zklidnění překyseleného žaludku
  • Hydrogen uhličitan vápenatý Ca(HCO3)2
    • Krasové jevy
  • CaCO3 + CO2 + H2O            ->        Ca(HCO3)2

 

Křemík (Silicium)

Výskyt

  • Nejrozšířenější prvek na zemi – cca 26% (kyslík je 1.)
  • Nejběžnější podoba – ve formě křemenu = oxid křemičitý
  • Součást celé řady hornin – žula (= křemen, živec, slída)
  • Ve formě křemičitanů a hlinitokřemičitanů je základní součástí hlíny

 

Vlastnosti

  • Má strukturu podobnou diamantu (TETRAEDR) ale vazby jsou slabší
  • Tmavě šedá kovově lesklá látka

 

Výroba       

  • SiO2 + 2C         ->          2CO + Si

 

Použití

  • Polovodič v elektronice

 

Sloučeniny

  • Oxid Křemičitý = Křemen SiO2
    • Odrůdy křemene: RŮŽENÍN (růžový), ZÁHNĚDA (hnědý), CITRÍN (žlutá), AMETYST (fialová), KŘIŠŤÁL (průhledný)
    • Pevná, tvrdá, chemicky odolná látka
    • Odolná vůči všem kyselinám kromě HF
    • Používá se na výrobu skla, porcelánu, ve stavebnictví a šperkařství

 

  • Kyselina křemičitá H2SiO3
    • Snadno polymeruje a po zahřátí a vysušení vody z ní vzniká -> Silikagel
      • V pytlíčkách u bot ve víčkách u léků
    • Křemičitany – základem pro jíly a hlíny
      • Spolu s křemenem tvoří základ silikátového průmyslu
    • (sklo, keramika, porcelán a stavební materiály)

 

  • Silokony – sloučeniny křemíku a organických látek – používají se ve stavebnictví na utěsňování






—————————————————————————

 Stáhnout práci v PDF  Upozornit na chybu

 Učebnice k maturitě  Maturitní kurzy

 Učebnice k VŠ přijímačkám  Kurzy na přijímačky

—————————————————————————

Další podobné materiály na webu: