Stanovení kationtů I. a II. třídy – maturitní otázka z chemie

 

   Otázka: Stanovení kationtů I. a II. třídy

   Předmět: Chemie

   Přidal(a): lopipla

 

 

 

 

Důkaz kationtů I. a II. třídy
Pomůcky: 9 zkumavek, stojan na zkumavky, byreta.

 

Chemikálie:
Kationty: Ag^+, Pb^(2+), Cd^(2+), Cu^(2+)
Činidla: HCl, H_2 S, KI, KBr, NaOH, Na_2 CO_3, Na_3 PO_4, Na_2 SO_4, K_2 CrO_4

 

Pracovní postup:
Do každé ze zkumavek jsem si nalil přibližně 2 ml vzorku kationtu. Dále jsem do každé jedné zkumavky postupně přidal činidlo (do každé zkumavky jedno činidlo). Zapsal si výsledky a postup, po umytí zkumavek, opakoval s následujícím kationtem.

 

Výpočet:
Kationt stříbra:
Ag^+ + HCl → AgCl+H^+
Ag^+ + H_2 S → AgS+H_^+
Ag^+ + KI → AgI+K^+
Ag^+ + KBr → AgBr+K^+
Ag^+ + NaOH → AgOH+〖Na〗^+
2Ag^+ + Na_2 CO_3 → Ag_2 CO_3+2〖Na〗^+
3Ag^+ + Na_3 PO_4 → Ag_3 PO_4+3Na^+
Ag^+ + Na_2 SO_4 → bez reakce
Ag^+ + K_2 CrO_4 → AgCrO_4+2K^+

 

Kationt olova:
Pb^(2+) + 2HCl → PbCl_2+〖2H〗^+
Pb^(2+) +H_2 S → PbS+2H_^+
Pb^(2+) + KI → PbI+2K^+
Pb^(2+) + KBr → PbBr+2K^+
Pb^(2+) + NaOH → bez reakce
Pb^(2+) + Na_2 CO_3 → PbCO_3+2Na^+
3Pb^(2+) + 2Na_3 PO_4 → Pb_3 (PO_4 )_2+6〖Na〗^+
Pb^(2+) + Na_2 SO_4 → PbSO_4+2〖Na〗^+
Pb^(2+) +K_2 CrO_4 → PbCrO_4+2K^+

 

Kationt kadmia:
Cd^(2+) + HCl → bez reakce
Cd^(2+) + H_2 S → CdS+2H_^+
Cd^(2+) + KI → bez reakce
Cd^(2+) + KBr → bez reakce
Cd^(2+) +2 NaOH → Cd(OH)_2+2Na^+
Cd^(2+) + Na_2 CO_3 → CdCO_3+2Na^+
Cd^(2+) +2 Na_3 PO_4 → Cd_3 (PO_4 )_2+6〖Na〗^+
Cd^(2+) + Na_2 SO_4 → bez reakce
Cd^(2+) + K_2 CrO_4 → CdCrO_4+2K^+

 

Kationt mědi:
Cu^(2+) + HCl → bez reakce
Cu^(2+) + H_2 S → CuS+2H_^+
Cu^(2+) + 2KI → CuI_2+2K^+
Cu^(2+) + KBr → bez reakce
Cu^(2+) + 2NaOH → Cu(OH)_2+2Na^+
Cu^(2+) + Na_2 CO_3 → CuCO_3+2Na
Cu^(2+) + 2Na_3 PO_4 → Cu(PO_4 )_2+6〖Na〗^+
Cu^(2+) + Na_2 SO_4 → bez reakce
Cu^(2+) + K_2 CrO_4 → CuCrO_4+2K^+

 

Výsledek měření: Barvy sraženin

 HCL Bílá sraž. Bílá sraž.
  H2S Černá sraž. Černá sraž. Oranžová sraž. Černá sraž.
 KI Béžovo-zelená sraž. Žlutá sraž. Karamelová tmavší sraž.
 KBr Bílo-šedá sraž. Bílá sraž.
 NaOH Hnědá sraž. Bílá sraž. Světlejší modrá sraž.
 Na2CO3 Bílá sraž. Bílá sraž. Bílá sraž. Světle modrá sraž.
 Na3PO4 Žlutá sraž. Bílá sraž. Bílá sraž. Hodně světle modrá sraž.
 Na2SO4 Bílá sraž.
 K2Cr4 Červená sraž. Oranžová sraž. Žlutý roztok Karamelová sraž.

 






—————————————————————————

 Stáhnout práci v PDF  Upozornit na chybu

 Učebnice k maturitě  Maturitní kurzy

 Učebnice k VŠ přijímačkám  Kurzy na přijímačky

—————————————————————————

Další podobné materiály na webu: