Otázka: Směsi
Předmět: Chemie
Přidal(a): Tereza Chudá
a)Homogenní
- velikost částic tvořících tyto směsi < 10-9m
- ve všech částech mají stejné vlastnosti
(př. vzduch)
b) Heterogenní
- velikost částic > 10-7m
- tvoří je několik homogenních oblastí (=fází) oddělených rozhraním, na kterém se mění vlastnosti skokem (př. žula)
Koloidní (=nepravé roztoky)
- 10-9m < velikost částic < 10-7m
př. vaječný bílek
- zvláštní skupinou jsou disperzní směsi
- = tvoří je látka rozptýlená a rozptylující (ta převažuje a je v celém objemu soustavy spojitá Þ tvoří disperzní prostředí)
Disperzní prostředí
Látka rozptýlená ->Název a př. směsi
- Kapalina
- Pevná látka -> Suspenze (písek ve vodě) H
- Kapalina -> Emulze(olej ve vodě)
- Plyn -> Pěna(šlehačka )H
- Plyn (většinou vzduch)
- Kapalina -> mlha
- Pevná látka -> dým
Roztoky
homogenní směsi dvou nebo více látek (rozpouštědlo a látka rozpuštěná)
- dělíme je podle skupenství
a) plynné (vzduch)
b) kapalné (mořská voda)
c) pevné (slitiny kovů – bronz)
Kapalné roztoky
vznikají rozpouštěním
= promísení látek na molekulární úrovni (př. HCl (g) ve vodě, líh ve vodě, sůl ve vodě …)
Dělíme je podle vlastností rozpuštěné látky:
- a) ¤ neelektrolytů
= rozpuštěná látka je tvořená molekulami s nepolárními nebo jen slabě polárními kovalentními vazbami Þ do ¤ přejdou jako celek Þ nevedou elektrický proud (př. tuk v benzínu, cukr v H2O)
- b) ¤ pravých elektrolytů
= rozpuštěná látka obsahuje iontové vazba Þ polární rozpouštědlo vytrhává ze struktury krystalu ionty Þ pohyblivé ionty umožňují vedení el. proudu (př. NaCl ve vodě)
- c) ¤ potenciálních elektrolytů
= rozpuštěná látka obsahuje polární koval. vazby Þ molekuly polárního rozpouštědla mohou molekuly roztrhat na ionty (př. HCl ve vodě)
Rozdělení látek podle vzájemné mísitelnosti:
a) Neomezeně mísitelné
= tvoří ¤ bez ohledu na množství, ve kterém jsou smíseny (plyny, líh a voda…)
b) Omezeně mísitelné
= tvoří ¤ jen v určitém rozsahu vzájemných poměrů (př. cukr a voda) tvoří ¤
- nasycené (za dané p,T se v nich nedá rozpustit více látky)
- nenasycené
c) Nemísitelné
= vzájemně nerozpustné (př. olej a voda)
- vzájemnou mísitelnost vyjadřuje rozpustnost R
= udává hmotnost látky (v g), která se za daných podmínek (p, T) rozpustí ve 100g rozpouštědla za vzniku nasyceného roztoku.
◦ u většiny látek se s rostoucí T zvyšuje R (závislost R na T Þ křivky rozpustnosti)
Vyjadřování složení roztoků
1) Hmotnostní zlomek … w
= vyjadřuje jakou část z hmotnosti celého roztoku tvoří rozpuštěná látka
hmotnostní zlomek nemá jednotku
- při vynásobení 100 získáme vyjádření složení ¤ v hmotnostních %
- naopak pokud hmotnostní % vydělíme 100 získáme w
- platí: součet w všech látek tvořících roztok je roven 1
w(s) + wrozpouštědla= 1 … (100%)
Příklad 1:
Jaká je procentová koncentrace (vyjádřená v hmotnostních %) NaOH v roztoku, který vznikl rozpuštěním 40g NaOH v 80g vody? (řešení: 33,3%)
Příklad 2:
Urči hmotnost NaCl a H2O potřebné k přípravě 150g 10% roztoku NaCl (řešení: 15g NaCl a 135g vody)
2) Objemový zlomek φ
vyjadřuje jakou část z celkového objemu roztoku tvoří rozpuštěná látka
Při mísení kapalin dochází k objemové kontrakci!!!
φ(s) * 100 = objemová % (součet obj.% všech složek roztoku ≠ 100)
Látková (=molární) koncentrace c
vyjadřuje látkové množství rozpuštěné látky v 1dm3 roztoku
[c] = mol/dm3
- roztok s c=1mol/dm3 je jednomolární (1M)
Příklad 1:
Jaká je látková koncentrace roztoku NaCl, který obsahuje v 1dm3 125g NaCl? (řešení: 2,14M)
Příklad 2:
Urči hmotnost NaOH potřebnou k přípravě 0,5dm3 jeho roztoku s koncentrací 0,5 mol/dm3 (řešení: 10g)
Změny ve složení roztoků:
Smísením dvou ¤ látky A o různém složení(hmotnost látky A můžeme vyjádřit vztahem m¤. w)
Þ m1.w1 + m2.w2 = m3.w3 … zřeďovací rovnice
Příklad:
Jaký bude hmotnostní zlomek NaCl v roztoku, který vznikne smícháním 200g 15% a 400g 25% roztoku NaCl (řešení: w=0,217 tj. 21,7%).
Přidáním čistého rozpouštědla
w látky A v čistém rozpouštědle = 0 (w2=0)
Þ m1.w1 = m3.w3
Příklad:
Urči hmotnost vody potřebnou k ředění 30g 96% roztoku H2SO4 na 20% roztok. (řešení: 114g)
Přidáním čisté látky A
w čisté látky = 1…100% (w2=1)
Þ m1.w1+ m2 = m3.w3
Příklad:
Kolik gramů pevného NaCl musíme přidat ke 20g 5% roztoku, abychom získali roztok 10%?(řešení: 1,1g)
—————————————————————————
◆ Stáhnout práci v PDF ◆ ◆ Upozornit na chybu ◆
◆ Učebnice k maturitě ◆ ◆ Maturitní kurzy◆
◆ Učebnice k VŠ přijímačkám◆ ◆ Kurzy na přijímačky◆
—————————————————————————
