Směsi – otázka z chemie

 

   Otázka: Směsi

   Předmět: Chemie

   Přidal(a): Tereza Chudá

 

a) Homogenní

• velikost částic tvořících tyto směsi < 10^-9m
• ve všech částech mají stejné vlastnosti (př. vzduch)

 

b) Heterogenní

• velikost částic > 10^-7m
• tvoří je několik homogenních oblastí (=fází) oddělených rozhraním, na kterém se mění vlastnosti skokem (př. žula)

 

c) Koloidní (=nepravé roztoky)

• 10^-9m < velikost částic < 10^-7m

př. vaječný bílek

• zvláštní skupinou jsou disperzní směsi

Disperzní prostředí	Látka rozptýlená	Název a př. směsi
kapalina	Pevná látka	Suspenze (písek ve vodě) H
	kapalina	Emulze(olej ve vodě)
	plyn	Pěna(šlehačka )H
Plyn (většinou vzduch)	Aerosoly K
	kapalina	mlha
	Pevná látka	dým

= tvoří je látka rozptýlená a rozptylující (ta převažuje a je v celém objemu soustavy spojitá Þ tvoří disperzní prostředí)

 

Roztoky

homogenní směsi dvou nebo více látek (rozpouštědlo a látka rozpuštěná)

• dělíme je podle skupenství
  • a) plynné (vzduch)
  • b) kapalné (mořská voda)
  • c) pevné (slitiny kovů – bronz)

 

Kapalné roztoky

vznikají rozpouštěním

= promísení látek na molekulární

úrovni (př. HCl (g) ve vodě, líh ve vodě, sůl ve vodě …)

• dělíme je podle vlastností rozpuštěné látky:
  • a) ¤ neelektrolytů = rozpuštěná látka je tvořená molekulami s nepolárními nebo jen slabě polárními kovalentními vazbami Þ do ¤ přejdou jako celek Þnevedou elektrický proud (př. tuk v benzínu, cukr v H₂O)
  • b) ¤ pravých elektrolytů= rozpuštěná látka obsahuje iontové vazba Þ polární rozpouštědlo vytrhává ze struktury krystalu ionty Þ pohyblivé ionty umožňují vedení el. proudu (př. NaCl ve vodě)
  • c) ¤ potenciálních elektrolytů= rozpuštěná látka obsahuje polární koval. vazby  Þ molekuly polárního rozpouštědla mohou molekuly roztrhat na ionty (př. HCl ve vodě)

 

Rozdělení látek podle vzájemné mísitelnosti:

• a) Neomezeně mísitelné = tvoří ¤ bez ohledu na množství, ve kterém jsou smíseny (plyny, líh a voda…)
• b) Omezeně mísitelné = tvoří ¤ jen v určitém rozsahu vzájemných poměrů (př. cukr a voda)
  • tvoří
    • nasycené (za dané p,T se v nich nedá rozpustit více látky)
    • nenasycené
• c) Nemísitelné= vzájemně nerozpustné (př. olej a voda)
  • vzájemnou mísitelnost vyjadřuje rozpustnost R = udává hmotnost látky (v g), která se za daných podmínek (p, T) rozpustí ve 100g rozpouštědla za vzniku nasyceného roztoku.
  • u většiny látek se s rostoucí T zvyšuje R (závislost R na T Þ křivky rozpustnosti)

 

Vyjadřování složení roztoků

1) Hmotnostní zlomek … w

= vyjadřuje jakou část z hmotnosti celého roztoku tvoří rozpuštěná látka

 

hmotnostní zlomek nemá jednotku

• při vynásobení 100 získáme vyjádření složení ¤ v hmotnostních %
• naopak pokud hmotnostní % vydělíme 100 získáme w
• platí: součet w všech látek tvořících roztok je roven 1

w_(s) + w_{rozpouštědla}= 1 … (100%)

 

Příklad 1:

Jaká je procentová koncentrace (vyjádřená v hmotnostních %) NaOH v roztoku, který vznikl rozpuštěním 40g NaOH v 80g vody? (řešení: 33,3%)

 

Příklad 2:

Urči hmotnost NaCl a H₂O potřebné k přípravě 150g 10% roztoku NaCl. (řešení: 15g NaCl a 135g vody)

 

2) Objemový zlomek φ

vyjadřuje jakou část z celkového objemu roztoku tvoří rozpuštěná látka

 

Při mísení kapalin dochází k objemové kontrakci!!!

φ_(s) * 100 = objemová % (součet obj.% všech složek roztoku ≠ 100)

 

Látková (=molární) koncentrace c

vyjadřuje látkové množství rozpuštěné látky v 1dm³ roztoku

 

[c] = mol/dm³

• roztok s c=1mol/dm³ je jednomolární (1M)

 

Příklad 1:

Jaká je látková koncentrace roztoku NaCl, který obsahuje v 1dm³ 125g NaCl?

(řešení: 2,14M)

 

Příklad 2:

Urči hmotnost NaOH potřebnou k přípravě 0,5dm³ jeho roztoku s koncentrací 0,5 mol/dm³ 

(řešení: 10g)

 

Změny ve složení roztoků:

Smísením dvou ¤ látky A o různém složení (hmotnost látky A můžeme vyjádřit vztahem m_¤^. w)

Þ m₁.w₁ + m₂.w₂ = m₃.w₃ … zřeďovací rovnice

 

Příklad:

Jaký bude hmotnostní zlomek NaCl v roztoku, který vznikne smícháním 200g 15% a 400g 25% roztoku NaCl.

(řešení: w=0,217 tj. 21,7%)

 

Přidáním čistého rozpouštědla

w látky A v čistém rozpouštědle = 0    (w₂=0)

Þ   m₁.w₁ = m₃.w₃

 

Příklad:

Urči hmotnost vody potřebnou k ředění 30g 96% roztoku H₂SO₄ na 20% roztok.

(řešení: 114g)

 

Přidáním čisté látky A

w čisté látky = 1…100%                (w₂=1)

Þ m₁.w₁+ m₂ = m₃.w₃

 

Příklad:

Kolik gramů pevného NaCl musíme přidat ke 20g 5% roztoku, abychom získali roztok 10%?

(řešení: 1,1g)

Další podobné materiály na webu:

• Acidobazické děje – maturitní otázka z chemie
• Směsi – otázka z chemie (2)
• Roztoky – maturitní otázka z biologie