Otázka: Vývoj představ o složení atomu
Předmět: Chemie
Přidal(a): Edit
1) Démokritos – 5. století př. n. l.
– filosofická teorie: „hmotu nelze dělit donekonečna, neboť na nejnižší úrovni existují dále nedělitelné částice, které označil slovem atomos“
– vzniklá hmota je složená z různě uspořádaných atomů různého druhu, které jsou nedělitelné, přičemž je nelze vytvářet ani ničit
2) John Dalton – 19. století
-ATOMOVÁ HYPOTÉZA: „každý chemický prvek se skládá ze stejných atomů zvláštního typu, které nelze měnit ani ničit, ale lze je skládat do složitějších struktur (sloučenin)“
-> vysvětlení otázek Proč při chemických reakcích reagují vždy jednoduché poměry množství příslušných látek (viz zákon násobných poměrů slučovacích)
3) J. Thomson – 1897
– při studiu katodového záření objevil elektron- první subatomární částici
– Thomsonův model atomu (též pudinkový model)- předpokládal, že atom je tvořen rovnoměrně rozloženou kladně nabitou hmotou, ve které jsou (jako rozinky v pudinku) rozptýleny záporně nabité elektrony
4) Rutherford – 20. století
– hmota s kladným nábojem soustředěna do malého prostoru ve středu
– Rutherfordův model atomu- atom se skládá z kladně nabitého hutného jádra, kolem kterého obíhají záporně nabité elektrony obdobně, jako planety obíhají Slunce= PLANETÁRNÍ MODEL ATOMU
– jádro atomu vodíku je nejjednodušším jádrem, které je tvořeno 1 částicí, tato částice je obsažena i v jádrech ostatních atomů = proton
5) James Chadwick– 1932
– objevil neutron, který se nachází také v jádře
– nedostatky planetárního modelu- Elektricky nabité těleso (e–) obíhající po kruhové nebo eliptické dráze by muselo vysílat elektromagnetické záření, tím by ztrácelo energii a po krátkém čase by se elektrony spirálovitě zřítily do atomových jader
– tento problém vyřešila kvantová teorie = elektromagnetické záření je vysíláno a pohlcováno po nedělitelných množstvích = KVANTECH
6) Bohr – 1913
Bohrův model atomu (založený na kvantové teorii)- elektrony obíhají atomové jádro jen na některých dovolených drahách, přičemž nemohou vyzařovat a spirálovitě padat do jádra, protože mezilehlé dráhy nejsou možné a vyzařování energie není spojité, mohou pouze za určitých podmínek jednorázovými změnami „přeskočit“ z jedné energetické hladiny do jiné.
7) Moderní kvantově mechanický model atomu
– de Broglie- teorie částicových vln
Scrödingerova rovnice- elektron není popisován jako hmotný bod, ale jako vlnová funkce definující pravděpodobnost výskytu elektronu v různých místech prostoru
Heisenbergovy relace neurčitosti- eliptické dráhy Bohrova modelu byly opuštěny a nahrazeny neostře definovanými oblastmi, ve kterých se elektron nachází = ORBITALY
