Prvky V. A skupiny – maturitní otázka z chemie

 

   Otázka: Prvky V. A skupiny

   Předmět: Chemie

   Přidal(a): kevina.h

 

 

 

 

Prvek Značka Z – protonové číslo Elektronegativita
Dusík N 7 3,0
Fosfor P 15 2,2
Arsen As 33 2,1
Antimon Sb 51 2,0
Bismut Bi 83 2,0

 

  • valenční vrstva ns2 np3
  • N, P – nekovy
  • As, Sb – polokov
  • Bi – kov

 

Dusík N

  • biogenní prvek
  • plynný, špatně reaguje
  • výskyt:
  • volný – ve vzduchu 78%
  • vázaný – NaNO3 (chilský ledek)
  • použití:
  • surovina na výrobu NH3, HNO3 a dusičnanů – významná průmyslová hnojiva
  • směs N + Ar – plněný žárovek
  • tvorba netečné atmosféry – použití k přečerpávání hořlavin (benzín)
  • příprava – termický rozklad NH4NO2 → N2 + 2H2O
  • vlastnosti:
  • bezbarvý plyn, bez chuti, bez zápachu
  • bod tání – 210,5°C, bod varu – 193°C
  • trojná vazba – velká pevnost, malá reaktivita
  • nejvyšší oxidační číslo V
  • nejnižší oxidační číslo – III
  • vysoká X – tvorba vodíkových můstků

 

Sloučeniny s H

NH3 – amoniak

  • bezbarvý plyn, lze snadno zkapalnit
  • štiplavý zápach
  • vysoké body tání (- 77,7°C) a varu (-33,4°C)
  • existence vodíkových můstků
  • výroba – přímá syntéza N2 + 3H2 → 2NH3
  • vlastnosti – dobře rozpustný ve vodě, roztok je zásaditý, při běžných teplotách je stálý, vysoké teploty – rozklad – redukční vlastnosti
  • redukce 3CuO + 2NH3 → 3Cu + 3H2O + N2
  • použití:
  • výroba HNO3, dusíkatých hnojiv
  • chladící medium (útlum)
  • směs NH3 + vzduch (s 16 – 27% amoniaku) – výbušná

 

Amonné soli

  • pevné, krystalické, dobře rozpustné ve vodě
  • příprava – zavádění plynného amoniaku do vodného roztoku příslušných kyselin

 

Sloučeniny s O

N2O – oxid dusný

  • plyn, není jedovatý
  • narkotizační účinky (operace)

 

NO – oxid dusnatý

  • bezbarvý plyn, na vzduchu rychlá oxidace na oxid dusičitý NO2
  • vznik – meziprodukt při výrobě kyseliny dusičné
  • ve výfukových plynech

 

NO2 – oxid dusičitý

  • hnědočervený plyn, jedovatý
  • silné oxidační činidlo
  • vznik – spalování pohonných hmot
  • zdraví škodí – koncentrace ve vzduchu travel sledována, podíl na vzniku kyselých dešťů
  • používá se jako okysličovadlo v raketové technice

 

Kyseliny

HNO2 – kyselina dusitá

  • středně silná kyselina, nestálá, snadno podléhá oxidaci i redukci
  • používá se při výrobě barviv
  • dusitany – její soli, dobře rozpustné ve

 

HNO3 – kyselina dusičná

  • jedna z nejvýznamnějších anorganických kyselin
  • oxidační činidlo
  • silná kyselina, světlem se rozkládá (proto se uchovává v tmavých lahvích)
  • s vodou neomezeně mísitelná
  • její soli dusičnany

Fosfor P

  • biogenní prvek
  • výskyt:
  • v přírodě pouze ve sloučeninách Ca3(PO4)2 – složka fosforitu a aparitu, stavební materiál kostí a zubů
  • v organických sloučeninách – součást šedé kůry mozkové, nervů a buněčných jader
  • 3 modifikace
  1. P – bílý
  • nejreaktivnější, 4 atomový
  • na vzduchu samozápalný – uchováván pod vodou
  • velmi jedovatý

 

  1. P – červený
  • vznik z bílého zahřátím v inertní atmosféře
  • různé barvy – od tmavočervené, hnědé až po fialovou
  • molekuly – podoba řetězců
  • nejedovatý, méně reaktivní

 

  1. P – černý
  • krystalický, kovový lesk
  • dobře vede teplo a elektrický proud
  • nejméně reaktivní
  • vlastnosti:
  • nejvyšší oxidační číslo V
  • nejnižší oxidační číslo – III
  • s většinou prvků – binární sloučeniny

Sloučeniny P s O

P4O6 – oxid fosforitý

  • bílá krystalická látka, jedovatá, podobná vosku, snadno tající
  • vznik spalováním P
  • snadno se oxiduje

 

P4O10 – oxid fosforečný

  • bílá, sněhu podobná sloučenina
  • po osvětlení zeleně světélkuje
  • vznik spalováním P – v nadbytku suchého vzduchu
  • mimořádné dehydratační vlastnosti – schopen odejmout vodu i kyselině sírové a dusičné
  • použití – sušení plynů v laboratoři P4O10 + 6PCl5 → 10POCl3

 

Sloučeniny s H

PH3 – fosfan

  • bezbarvý, prudce jedovatý plyn, páchnoucí po česneku
  • čistý je na vzduchu samozápalný
  • má redukční vlastnosti
  • špatně rozpustný ve vodě
  • příprava – reakce fosfidů s vodou nebo zředěnou kyselinou (přímá syntéza nelze)
  • vlastnosti:
  • silné redukční činidlo
  • špatně rozpustný ve vodě
  • slabší zásada než amoniak
  • se silnými kyselinami – vznik fosforových solí PH4+ – fosfonium

 

Sloučeniny s kovy

Fosfolipidy

  • sloučeniny P s elektropozitivnějšími prvky
  • příprava – zahřívání kovů s červeným P na vysokou teplotu v inertní atmosféře
  • složení – rozmanité M4P až MP15

 

Kyselina fosforná

  • bílá krystalická látka
  • jednosytná, není termicky stabilní
  • dobře rozpustná ve vodě
  • silné redukční vlastnosti

 

Kyselina fosforitá H3PO3

  • bezbarvá krystalická látka
  • ve vodě dobře rozpustná, dvojsytná
  • není termicky stabilní

 

Fosforečnan vápenatý

  • ve vodě nerozpustný
  • složka apatitu a fosforitu

 

Arsen, antimon, bismut

  • výskyt – v zemské kůře vzácné, nejčastěji ve sloučeninách s chalkogeny

 

Arsen As

  • nejstabilnější, kovový, polokov
  • vrstevnatá struktura

 

Cín Sb

  • 6 modifikací
  • stálý – kovový, polokov
  • vrstevnatá struktura

 

Bismut Bi

  • křehký
  • bílý kov






—————————————————————————

 Stáhnout práci v PDF  Upozornit na chybu

 Učebnice k maturitě  Maturitní kurzy

 Učebnice k VŠ přijímačkám  Kurzy na přijímačky

—————————————————————————

Další podobné materiály na webu: