Protolytické reakce – acidobazické reakce

 

Otázka:Protolytické reakce – acidobazické reakce

Předmět: Chemie

Přidal(a): Khalid Al Shayeb

 

Obecná charakteristika

• Protolytické reakce jsou reakce kyselin a zásad.
• Při těchto reakcích dochází k přenosu kationtu vodíku H⁺
• Definice kyselin a zásad vycházejí z různých teorií.
• Elektrolyt – roztoky, které vedou elektrický proud

    

Teorie protolytických reakcí

• Arrheniova teorie kyselin a zásad
• Kyseliny jsou elektrolyty schopné odštěpit vodíkový kationt H⁺.
• Zásady jsou elektrolyty schopné odštěpit hydroxidový aniont OH⁻

HCl -˃ H⁺ + Cl^–

NaOH -˃  Na⁺ + OH^–

 

• Brönsted-Lowryho teorie kyselin a zásad
• Kyseliny jsou elektrolyty schopné odštěpit proton.
• Zásady jsou elektrolyty schopné přijmout proton.

HNO₃ -˃  H⁺ + NO₃^–

HI + H₂O ˂-˃ I^– + H₃O⁺

 

• Lewisova teorie
  • Kyseliny jsou akceptorem elektronového páru.
  • Zásady jsou donorem elektronového páru.

 

Klasifikace acidobazických reakcí

Neutralizace

• Neutralizace je reakce kyselin a zásad za vzniku solí a přenosu kationtu H⁺

NaOH + HCl -˃  NaCl + H₂O

H₂SO₄ + 2 KOH -˃  K₂SO₄ + 2 H₂O

3 H₂SO₄ + 2 Al(OH)₃ -˃  6 H₂O + Al₂(SO₄)₃

 

Autoprotolýza vody

• Zvratná reakce molekul vody, kdy se velmi malá část molekul štěpí na kationty H3O+ a anionty OH-
• Vzniklé ionty okamžitě neutralizují zpět na vodu

    

Disociace

• Reakce látek s vodou, kdy se rozpouštěná látka ve vodném roztoku štěpí na kationty a anionty.
• Na základě disociace je možné stanovit sílu kyseliny/zásady, nebo charakter roztoku.

NaOH -˃  Na⁺ + OH^–

KCl -˃  K⁺ + Cl^–

KNO₃ -˃  K⁺ + NO₃^–

                                            

Disociační konstanta

• Podle hodnoty disociační konstanty lze usoudit, zda je kyselina či zásada silná, středně silná nebo slabá (tabulková hodnota)

K_A,B ˃ 10^-2 – silná

10^-2 ˃ K_A,B ˃ 10^-4 – středně silná

K_A,B ˂ 10^-4 – slabá

 

Vyjadřování kyselosti a zásaditosti látek

• Je-li koncentrace kationtů H₃O⁺vyšší než koncentrace aniontů OH^–, je roztok kyselý.
• V případě, že převládají anionty OH^–nad kationty H₃O⁺, hovoříme o roztocích zásaditých.
• Pokud se nachází oba ionty v rovnováze, je roztok neutrální.
• Výpočty pH: pH + pOH=14       pH=7 – neutrální
• Stupnice pH: kyselé roztoky < pH7 < zásadité roztoky                

pH = – log [H₃O⁺]