p1 prvky – III.A skupina – otázka z chemie

 

   Otázka: p¹ prvky = III.A skupina

   Předmět: Chemie

   Přidal(a): Johana

 

III.A skupina = p¹ prvky

• Prvky s valenčními elektrony v orbitalech s a p
• Elektronová konfigurace ns²np¹ – 3 valenční elektrony
• A skupina, nepřechodné prvky
• Do stabilnější konfigurace vzácného plynu přebývají 3 elektrony – zaujímají podobu kationtů
• Většinou tvoří kovalentní sloučeniny
• Patří sem:
  • Bor B
  • Hliník Al
  • Gallium Ga
  • Indium In
  • Thallium Tl
  • Božský Alkohol Gambrinus Inhaluji Tlakem

 

Vlastnosti

• S rostoucím Z klesá
  • Stálost sloučenin s oxidačním číslem III
  • Elektronegativita
• S rostoucím Z stoupá
  • Stálost sloučenin s oxidačním číslem I
  • Kovový charakter
  • Zásaditost oxidů, hydroxidů
    • B(OH)₃ kyselá povaha
    • Al(OH)₃ amfoterní povaha
    • Tl(OH)₃ silná zásada
  • B – polokov
  • Al, Ga, In, Tl – kovy

 

Hliník

Výskyt v přírodě

• nejrozšířenější prvek zemské kůry
• Pouze v anorganických sloučeninách
  • Oxid hlinitý Al₂O₃
    • = korund
    • Hydratovaný oxid hlinitý = bauxit Al₂O₃nH₂O
  • Hlinitokřemičitany
    • = živce
  • Hexafluorohlinitan sodný Na₃[AlF₆]
    • = kryolit

 

Vlastnosti

• Stříbrolesklý, měkký kov
• Malá hustota
• Kujný, tažný (válcuje se na tenkou folii = alobal)
• Výborný vodič tepla a elektřiny

 

Reakce

• Na povrchu vrstva oxidu zabraňující další oxidaci – umělé zesílení vrstvy oxidu anodickou oxidací = eloxování
• Schopný vázat kyslík – využití při aluminotermii
  • = redukce některých kovů z jejich oxidů za vysoké teploty
• Amfoterní prvek
  • = reaguje s kyselinami i hydroxidy za vzniku solí a vodíku

 

Výroba

• Elektrolýza taveniny směsi oxidu hlinitého a kryolitu (950 °C)
  • Kryolit slouží jako tavidlo (snižuje teplotu tání směsi)
  • Oxid hlinitý se získává roztavením bauxitu
  • Hliník se redukuje na katodě

 

Sloučeniny

Halogenidy hliníku

• Fluorid hlinitý AlF₃
  • Iontová sloučenina
  • Vytváří fluorohlinitany
• Ostatní halogenidy tvoří dimery Al₂X₆

 

Oxid hlinitý

• Al₂O₃
• = korund
• Amfoterní látka
• Jeden z nejtvrdších minerálů
• Odrůdy
  • Rubín – červený
  • Safír – modrý

 

Hydroxid hlinitý

• Al(OH)₃
• Amfoterní látka
  • Reakce s kyselinami – vznik hlinitých solí
  • Reakce s hydroxidy – vznik hydroxohlinitanů

 

Oktadekahydrát síranu hlinitého

• Al₂(SO₄)₃18H₂O
• Papírenský průmysl, mořidlo v koželužství

 

Podvojné sírany – dodekahydráty = kamence

• X^IY^III(SO₄)₂12H₂O
• X^I = Na, K, NH⁴⁺
• Y^III = Al, Cr, Fe
• Vyčiňování kůži, stahující účinky na bílkoviny kůže (při zástavě krvácení)

 

Využití

• Vodič elektrického proudu – elektrotechnika
• Výroba užitkových předmětů (příbory, varné nádoby)
• Obalové folie (alobal)
• Výroba mincí
• Slitiny
  • Al + Mg + Cu + Mn = dural
    • Lehký, pevný
    • Automobilový a letecký průmysl (rámy)
    • Stavebnictví (konstrukční metariál)

 

Vliv hliníku na živé organismy

• Nevyskytuje se v živé tkáni
• Riziko používání hliníkového nádobí (hliník se uvolňuje v kyselém pH)
• Toxický pro centrální nervovou soustavu (likviduje mozkové a nervové buňky)