p1 prvky – III.A skupina – otázka z chemie

 

   Otázka: p1 prvky = III.A skupina

   Předmět: Chemie

   Přidal(a): Johana

 

III.A skupina = p1 prvky

  • Prvky s valenčními elektrony v orbitalech s a p
  • Elektronová konfigurace ns2np1 – 3 valenční elektrony
  • A skupina, nepřechodné prvky
  • Do stabilnější konfigurace vzácného plynu přebývají 3 elektrony – zaujímají podobu kationtů
  • Většinou tvoří kovalentní sloučeniny
  • Patří sem:
    • Bor B
    • Hliník Al
    • Gallium Ga
    • Indium In
    • Thallium Tl
    • Božský Alkohol Gambrinus Inhaluji Tlakem

 

Vlastnosti

  • S rostoucím Z klesá
    • Stálost sloučenin s oxidačním číslem III
    • Elektronegativita
  • S rostoucím Z stoupá
    • Stálost sloučenin s oxidačním číslem I
    • Kovový charakter
    • Zásaditost oxidů, hydroxidů
      • B(OH)3 kyselá povaha
      • Al(OH)3 amfoterní povaha
      • Tl(OH)3 silná zásada
    • B – polokov
    • Al, Ga, In, Tl – kovy

 

Hliník

Výskyt v přírodě

  • nejrozšířenější prvek zemské kůry
  • Pouze v anorganických sloučeninách
    • Oxid hlinitý Al2O3
      • = korund
      • Hydratovaný oxid hlinitý = bauxit Al2O3nH2O
    • Hlinitokřemičitany
      • = živce
    • Hexafluorohlinitan sodný Na3[AlF6]
      • = kryolit

 

Vlastnosti

  • Stříbrolesklý, měkký kov
  • Malá hustota
  • Kujný, tažný (válcuje se na tenkou folii = alobal)
  • Výborný vodič tepla a elektřiny

 

Reakce

  • Na povrchu vrstva oxidu zabraňující další oxidaci – umělé zesílení vrstvy oxidu anodickou oxidací = eloxování
  • Schopný vázat kyslík – využití při aluminotermii
    • = redukce některých kovů z jejich oxidů za vysoké teploty
  • Amfoterní prvek
    • = reaguje s kyselinami i hydroxidy za vzniku solí a vodíku

 

Výroba

  • Elektrolýza taveniny směsi oxidu hlinitého a kryolitu (950 °C)
    • Kryolit slouží jako tavidlo (snižuje teplotu tání směsi)
    • Oxid hlinitý se získává roztavením bauxitu
    • Hliník se redukuje na katodě

 

Sloučeniny

Halogenidy hliníku

  • Fluorid hlinitý AlF3
    • Iontová sloučenina
    • Vytváří fluorohlinitany
  • Ostatní halogenidy tvoří dimery Al2X6

 

Oxid hlinitý

  • Al2O3
  • = korund
  • Amfoterní látka
  • Jeden z nejtvrdších minerálů
  • Odrůdy
    • Rubín – červený
    • Safír – modrý

 

Hydroxid hlinitý

  • Al(OH)3
  • Amfoterní látka
    • Reakce s kyselinami – vznik hlinitých solí
    • Reakce s hydroxidy – vznik hydroxohlinitanů

 

Oktadekahydrát síranu hlinitého

  • Al2(SO4)318H2O
  • Papírenský průmysl, mořidlo v koželužství

 

Podvojné sírany – dodekahydráty = kamence

  • XIYIII(SO4)212H2O
  • XI = Na, K, NH4+
  • YIII = Al, Cr, Fe
  • Vyčiňování kůži, stahující účinky na bílkoviny kůže (při zástavě krvácení)

 

Využití

  • Vodič elektrického proudu – elektrotechnika
  • Výroba užitkových předmětů (příbory, varné nádoby)
  • Obalové folie (alobal)
  • Výroba mincí
  • Slitiny
    • Al + Mg + Cu + Mn = dural
      • Lehký, pevný
      • Automobilový a letecký průmysl (rámy)
      • Stavebnictví (konstrukční metariál)

 

Vliv hliníku na živé organismy

  • Nevyskytuje se v živé tkáni
  • Riziko používání hliníkového nádobí (hliník se uvolňuje v kyselém pH)
  • Toxický pro centrální nervovou soustavu (likviduje mozkové a nervové buňky)






—————————————————————————

 Stáhnout práci v PDF  Upozornit na chybu

 Učebnice k maturitě  Maturitní kurzy

 Učebnice k VŠ přijímačkám  Kurzy na přijímačky

—————————————————————————

Další podobné materiály na webu: