Otázka: II.A skupina – kovy alkalických zemin
Předmět: Chemie
Přidal(a): Khalid Al Shayeb
Obecná charakteristika
- Kovy alkalických zemin jsou členy 2. skupiny periodické tabulky
- Mezi kovy alkalických zemin patří – beryllium, hořčík, vápník, stroncium, baryum a radium.
- Tyto kovy mají 2 valenční elektrony, vždy v oxidačním stavu +2
- Všechny kovy II.A skupiny jsou velmi reaktivní, reagují s vodou (za tepla) při uvolnění vodíku.
- Nesmí se hasit vodou
Výskyt a získávání
- Všechny kovy alkalických zemin se v přírodě vyskytují v podobě svých sloučenin.
- Vyskytují se především jako minerály, které vytvářejí povrch naší planety.
- Získávají se především z hornin nebo jejich minerálů.
- Z hornin se kovy získávají především pražným způsobem, při kterém se nerost rozloží na oxid kovu a odtud se vyredukuje.
- Vápník a hořčík lze díky jejich větší koncentraci v mořské vodě získávat také odtud.
Vlastnosti obecně
- Beryllium a hořčík se výražně vlastnostmi liší od ostatních kovů alkalických zemin.
- Ostatní kovy mají podobné vlastnosti – poměrné měkké, reaktivní a podobají se alkalickým kovům, lépe vedou elektrický proud a teplo, soli alkalických zemin barví plamen
Reaktivita
- Reaktivita jednotlivých kovů se výrazně liší.
- Nejméně reaktivní je beryllium a nejvíce reaktivní je radium.
- Beryllium je na suchém vzduchu stabilní – s vodou reaguje pouze na povrchu.
- Hořčík reaguje za normální teploty pomalu s kyslíkem i vodou.
- Ostatní kovy jsou velmi reaktivní, reagují za pokojové teploty s kyslíkem i vodou a při zahřátí se snadno slučují s ostatnímu prvky
Prvky, sloučeniny – jejich využití a vlastnosti
Beryllium
- Největší využití
- Součást moderátorových tyčí v jaderné energetice
- Ve slitinách mědi v elektrotechnice
- Další pevné a lehké slitiny ke konstrukci letadel a vesmírných raket
Hořčík
- Bílý, lesklý, kujný a tažný kov
- Výroba lehkých slitin(letectví), výroba pyrotechniky, redukční činidlo
- MgCO3 – magnezit
- Stavebnictví, zdravotnictví (proti brnění), kosmetika a farmacie
Vápník
- Biogenní prvek – v zubech, kostech, tělních tekutinách
- Šedobílý lesklý kov, vápenaté sloučeniny barví plamen červenou barvou
- Velmi reaktivní a má redukční účinky
- CaCO3 – vápenec
- Čistý mramor, křída
- Kamenictví, čistící prostředky, likvidace havárií
- Ca(OH)2 – hašené vápno
- Bílá mazlavá látka
- Neutralizace kyselin a výroba malty
Baryum
- BaSO4 – baryt – těživec
- Těžký nerozpustný prášek
- Ve zdravotnictví (absorpce rentgenového záření), složka omítek v rentgenových ordinacích (ochrana lékařského personálu)
Stroncium
- Lehký, reaktivní kov, měkký, lepší vodič tepla, silné redukční činidlo.
- Celkem 31 nestabilních izotopů.
- SrSO4 – celestin, SrCO3 – stroncianit.
- Pyrotechnika, sklářský průmysl, šperkařský průmysl, elektrotechnický průmysl.
- Velké využití mají taky izotopy – lékařství atd…
Radium
- Silně radioaktivní prvek v rozpadových řadách uranu a thoria
- Bílý, těžký kov, obsah přírodě je nízký, radioaktivní zářič
- RaCl2 – chlorid radnatý
- Radioterapeutické léčba rakovinných nádorů, svítící barvy
Další podobné materiály na webu:
