Chalkogeny (VI)

 

   Otázka: Chalkogeny (VI)

   Předmět: Chemie

   Přidal(a): Mutli21

 

 

Chalkogeny (VI)

  • Pomůcka: O Slečno SEjměte ž Podprsenku
  • orbitaly s2p4

 

O2

  • reaktivní
  • nekovy
  • biogenní prvek
  • nukleové kyseliny
  • 21% v atmosféře
  • výroba:
    • ze vzduchu
      • KclO3———>O2 + KCl
      • KmnO4, H2O2, BaO2
    • elektrolýza vody
      • H2O—–>2H-katoda   O2-anoda

 

Izotopy:

  • váže se na hemoglobin
  • Hb + 4O2—–>oxy Hb
  • O3- ozon
    • štiplavý zápach-sterilizace vody
    • dráždí
    • modrý
  • kyselinotvorné oxidy
  • H2O—-> ksylíkatá kyselina(SO3 + H2O—–>H2SO4)
  • zásadotvorné
  • H2O—>zásada
  • v H2O nerozpustné: kys.—>sůl(MgO2 + H2SO4—>MgSO4 + H2O)
  • amfoterní (kys./hydr.)
  • ZnO + H2SO4—>ZnSO4 + H2O
  • ZnO + KOH—>K2[Zn(OH)4] + K2O
  • netečné-nereagují
  • CO, N2O
  • v periodické tabulce směrem dolů roste zásaditost

 

S

  • pyrit-FeS2, sfalerit-ZnS, chalkorin-Cu2S, baryt-BaSO4              galenit-PbS, rumělka-HgS, chalkopyrit-CuFeS2, sádrovec-CaSO4.2H2O, glauberova sůl Na2SO4.10H2O
  • vlastnosti:
    • modifikace-alfa-kosočtverečná soustava, nerozp. V H2O, stálá do t=95°C, rozp. V CS2
    • beta-jednoklonná, 95°C-119°C
    • pí-čirá, nažloutlá kap., t>119°C
    • u-hustá, tmavohnědá, t>160°C, nerozp. V CS2
  • sirný květ-ochlazení sirných par
  • kapalná síra–>ohclazení–>gumová
  • užití:
    • výroba H2SO4
    • zákožka svrabová-sirné masti/koupele
    • sirný květ
    • vulkanizace kaučuku
    • kondomy
    • střelný prach
  • sloučeniny
    • H2S-sulfan
      • jedovatý, zapáchající plyn
      • hořlavý
      • vzniká rozkladem organických látek obsahující síru
      • Kippův přístroj: FeS + HCl—>H2S + FeCl2
      • příprava:
        • přímá syntéza H2S + S–>H2S
        • H–>HS hydrogensulfidy
    • S2
      • rozp. V H2O(Li, Na, NH4, Ca, Si, Ba)-příprava-neutralizace, redukce
      • nerozp. V H2O-většina zbývajících kovů-příprava-syntéza, srážením
    • SF6-plyn, stálý, nereaktivní
    • SO2-výroba:
      • spalování
        • H2S H2S + O2–>SO2 + H2O
        • S S + O2–>SO2
      • pražení vinných rud: FeS2 + O2–>SO2 + Fe2O3
    • vlastnosti:
      • plyn, štiplavý zápach, dusivý–>edem plic
      • SO2 + O2–>SO3 + H2O–>H2SO4–>kyselé deště
    • H2S2O3-Na2S2O3
      • thiosíran sodný
      • fotografie
      • odstraňování chloru z vody

 

Se 

  • málo rozšířený
  • ustalovač v železných rudách
  • modifikace-polokov
  • jedovaté sloučeniny
  • výroba expozimetru, barvení skla, usměrňovače
  • SeO2-velmi jedovatý
  • H2Se-toxický po křenu
  • H2SeO3, H2SeO4-teratogenní účinky=tvarové odchylky

 

Te

  • vzácný, stříbrný,  jedovatý, polokov
  • zápach po česneku
  • jedovatý
  • H6TeO6-oxidační činidlo

 

Po

  • radioaktivní





Další podobné materiály na webu: