Analytická chemie – test

 

   Otázka: Analytická chemie – test ABCD

   Předmět: Chemie

   Přidal(a): Adriana03005

 

 

V kvalitativní chemické analýze se provádějí:

  • a,stanovení
  • b, důkazy
  • c, důkazy i stanovení
  • d, žádná z výše uvedených možností

Skupinové činidlo slouží:

  • a, ke stanovení látky ve vzorku
  • b, k izolaci stanovení látky ze vzorku
  • c, k zařazení iontu do analytické třídy
  • d, k dalšímu zpracování vzorku (analytu)

Kationty se člení do :

  • a, 3 analytických tříd
  • b, 4 analytických tříd
  • c, 5 analytických tříd
  • d, 6 analytických tříd

Anionty se člení do :

  • a, 2 analytických tříd
  • b, 3 analytických tříd
  • c, 4 analytických tříd
  • d, 5 analytických tříd

Do I. Analytické třídy kationtů patří :

  • a, 〖Cu〗^(2+) ,〖Hg〗^(2+),〖Pb〗^(2+)
  • b, 〖Ag〗^+ ,〖Hg〗^(2+),〖Pb〗^(2+)
  • c, 〖Cd〗^(2+) ,〖Bi〗^+,〖Fe〗^(2+)
  • d, 〖Hg〗^(2+) ,〖Ag〗^+,〖Pb〗^(2+)

Skupinové činidlo pro I.analytickou třídu kationtů je :

  • a, H_2 S
  • b, HCl
  • c, 〖NH〗_4 Cl
  • d, 〖NH〗_4 OH

Do II.a analytické třídy nepatří :

  • a, 〖Mn〗^(2+)
  • b, 〖Cu〗^(2+)
  • c, 〖Cd〗^(2+)
  • d, 〖Hg〗^(2+)

Skupinové činidlo pro II.a třídu je :

  • a, H_2 S v HCl
  • b, HCl
  • c, 〖(NH〗_4) CO – nezapoimen to upravit
  • d, jiné činidlo než je v bodech a, až c,

Kationty 〖Fe〗^(3+) ,〖Al〗^(3+),〖Cr〗^(3+) patří do třídy:

  • a, II.a
  • b, III.a
  • c, IV
  • d, V

Do třídy III.b kationtů nepatří :

  • a, 〖Mg〗^(2+)
  • b, 〖Mn〗^(2+)
  • c, 〖Fe〗^(2+)
  • d, 〖Co〗^(2+)

V. Třída kationtů zahrnuje ionty :

  • a, 〖Na〗^+ ,K^+,〖Ca〗^(2+),〖Mg〗^(2+)
  • b, K^+ ,〖Na〗^+,〖Mg〗^(2+),〖〖NH〗_4〗^+
  • c, 〖Na〗^+,〖〖NH〗_4〗^+, 〖Ag〗^+ ,〖Ni〗^(2+),
  • d, K^+ ,〖Fe〗^(3+),〖Sn〗^(2+), 〖Mn〗^(2+)

Skupinové činidlo nemá :

  • a, pouze V. třída kationtů
  • b, IV. třída kationtů a III. třída aniontů
  • c, V. třída kationtů a III. třída aniontů
  • d, pouze III. třída aniontů

Pro zařazení iontů do třídy se důkazy konkrétních iontů provádějí :

  • a, dalšími reakcemi
  • b, pouze reakcemi specifickými
  • c, pouze pomocí přístrojů
  • d, reakcemi selektivními

Zařazení aniontů I.třídy do podtříd se provádí na základě rozpustnosti vysrážených barnatých solí aniontů:

  • a, v 〖HNO〗_3 a v HCl
  • b, v 〖CH〗_3 COOH a v 〖HNO〗_3
  • c, v H-COOH a v 〖CH〗_3 COOH
  • d, v H_2 〖SO〗_4 a v 〖CH〗_3 COOH

Halogenidové ionty ( kromě iontů F ) se srážejí :

  • a, Ba NO – nezapomen upravit
  • b, 〖AgNO〗_3
  • c, Hg No – nezapomen upravit
  • d, 〖NaNO〗_3

Anionty 〖NO〗_3^-,〖ClO〗_(3 )^-,〖ClO〗_4^- mají skupinové činidlo:

  • a, 〖Ba Cl〗_2
  • b, 〖Pb Cl〗_2
  • c, 〖Hg Cl〗_2
  • d, nemají žádné skupinové činidlo

Soli 〖Na〗^+ barví plamen:

  • Zeleně
  • Žlutě
  • Karmínově červeně
  • Světle fialově

Karmínově červené zbarvení plamene prokazuje ve vzorku přítomnost iontů:

  • 〖Cl〗^-
  • K^+
  • 〖Li〗^+
  • 〖Ca〗^(2+)

Soli mědi barví plamen:

  • Žlutě
  • Červeně
  • Cihlově
  • Zeleně

Gravimetrický faktor fg při vážkovém stanovení železa ve slitině se rovná:

  • D
  • o
  • p
  • i

Oxid uhličitý lze kvantitativně zachytit:

  • Roztokem NaCl
  • Roztokem KOH
  • Roztokem H_2 〖SO〗_4
  • Vodou

Chladnutím vyžíhané látky a porcelánového kelímku v tzv. Exsikátoru se zabraňuje:

  • Ztrátám látky prouděním vzduchu
  • Kondenzaci vodních par na chladnoucím kelímku a látce
  • Vypařování látky
  • Reakcím vyžíhané látky se vzduchem

Správně provedená graviometrie poskytuje výsledky:

  • Pouze přesné
  • Pouze správné
  • Přesné i správné zároveň
  • Stabilní

Mírou přesnosti výsledků v analytické chemii je:

  • Absolutní chyba
  • Relativní chyba
  • Odchylka stanovení
  • Aritmetický průměr všech stanovení

Mez barevného přechodu acidobazického indikátoru je nejčastěji v rozmezí:

  • 2-3 jednotek pH
  • 1-2 jednotek pH
  • 3-4 jednotek pH
  • Jak kdy

〖KHCO〗_3 a NaCl patří mezi látky zvané:

  • Indikátory
  • Základní látky
  • Oxidační činidla
  • Redukční činidla

Mezi acidobazické indikátory nepatří:

  • Methyloranž
  • Fenoftalein
  • Murexid
  • Methylčerveň

Odměrný roztok je roztok:

  • Jehož přesný objem máme vypočítat
  • Jehož přesnou koncentraci známe
  • S konstatní teplotou
  • Chloridu sodného (0,9 %)

Při permanganometrickém stanovení koncentrace peroxidu vodíku, platí v bodě ekvivalence vztah:

  • 5 x n (〖KMnO〗_4) ꓿ 2 x n (H_2 O_2)
  • 2 x n (〖KMnO〗_4) = 5 x n (〖KMnO〗_4)
  • n (〖KMnO〗_4) = n (H_2 O_2)
  • n (〖KMnO〗_4) = (n (H_2 O_2))/2

Při jodiometrických titracích se jako indikátor používá:

  • Fenoftalein
  • Roztok jódu
  • Roztok škrobu
  • Roztok glukozy

Výhodou titrace oproti vážkovým stanovením je:

  • Správnost výsledků
  • Rychlost a jednoduché vybavení na provedení titrace
  • Přesnost výsledků
  • Žádná z možných možností není správná

Odměrným roztokem v bichromatrometrii je roztok:

  • 〖Cr〗_2 (〖SO〗_4 )_3
  • K_2 〖Cr〗_2 O_7
  • 〖Cr〗_2 O_3
  • Cr 〖(OH)〗_3

Titr je:

  • Přesná koncentrace odměrného roztoku
  • Přibližná koncentrace odměrného roztoku
  • Neznámá koncentrace odměrného roztoku
  • Žádná z výše uvedených možností

Výsledky se dobře shodují:

  • S absolutní chybou stanovení
  • S relativní chybou stanovení
  • S odchylkou stanovení
  • Se skutečnou hodnotou

Výsledky př…… se dobře shodují:

  • Se skutečnou hodnotou
  • Mezi sebou
  • S aritmetickým průměrem stanovení
  • S údaji naměřenými jinou osobou

500ml 0,1 M roztoku 〖KHCO〗_3 obsahuje: Mr 〖KHCO〗_3 je 100,0

  • 5g 〖KHCO〗_3
  • 50g 〖KHCO〗_3
  • 500g 〖KHCO〗_3
  • 0,5g 〖KHCO〗_3

10 ml 0,1 M roztoku H_3 〖BO〗_3 zneutralizujeme cca 0,1 M roztokem NaOH. Roztoku Na OH bylo:

  • 3,33ml
  • 33,3 ml
  • 30 ml
  • 10 ml

Bod ekvivalence určený z titrasční křivky je:

  • Inflexním bodem titrační křivky
  • Nejvyšším bodem titrační křivky
  • Nejnižším bodem titrační křivky
  • Vždy nepřesný

Nasycená kalomelová elektroda se používá v potenciometrii jako elektroda

  • Indikační
  • Referentní
  • 1. druhu
  • 3.druhu

Pro měření pH roztoku se jako indikační elektroda v praxi používá elektroda:

  • Skleněná
  • Vodíková
  • Kalomelová

Nernstova rovnice ………………………..určuje vztah mezi :

  • Potenciálem elektrody a koncentrací roztoku
  • Napětím článku a teplotou
  • Potenciálem elektrody a Faradeyovou konstantou
  • Napětím článku a protonovým číslem prvku

Vodivost roztoku závisí:

  • Pouze na nábojích částic
  • Na náboji, koncentraci a teplotě částic
  • Závisí pouze na teplotě roztoku
  • Pouze na druhu částic

Kolorimetrie je metoda:

  • Založená na fázových rovnováhách
  • Optická
  • Elektrochemická
  • Objektivní

Půlalnový potenciál slouží v polarografii:

  • Ke stanovení koncentrace depolarizátoru (analytu)
  • Ke kvalititavnímu důkazu depolizátoru
  • K důkazu i ke stanovení depolizátoru
  • K separaci depolizátoru od příměsí

Hmotností spektrometrie měří:

  • Zakřivení dráhy atomů v magnetickém poli
  • Zakřivení dráhy atomů v gravitačním poli
  • Zakřivení dráhy iontů v elektrickém a magnetickém poli
  • Hmotnost atomů

Chromatografie kapalinová probíhá v soustavě:

  • Kapalina – plyn
  • Kapalina – kapalina

Postupné a opakované u stanovování rovnováh mezi fází mobilní a fází stacinární je typické pro metody:

  • Elektrochemické
  • Optické
  • Chromatografické
  • Analýzy slitin

Nukleární magnetická spektroskopie je založená na:

  • Absorpci elektromagnetického vlnění jádry atomů v molekulách umístěných v magnetickém poli.
  • Emisi elektromagnetického vlnění jádry atomů
  • Absorpci elektromagnetického vlnění valenčními elektrony atomů
  • Emisi vlnění jader atomů umístěných v magnetickém poli

Koncentrace glukozy v krvi u zdravého dospělého člověka je po 8hodinovém lačnění a bez fyzické námahy:

  • Menší než 4,2 mmol/l
  • Menší než 5,6 mmol/l
  • Menší než 10 mmol/l
  • Menší než 25 mmol/l

Výsledky správné se velmi dobře shodují:

  • Navzájem mezi sebou
  • Se skutečnou hodnotou
  • S hodnotou stanovenou jiným pracovníkem za stejných podmínek
  • Žádná možnost není správná

Výsledky spolehlivé jsou:

  • Správné a současně přesné
  • Správné nikoliv přesné
  • Přesné nikoliv správné
  • Všechny výsledky získané za stejných podmínek





Další podobné materiály na webu: