Otázka: Ionizace, neutralizace
Předmět: Chemie
Přidal(a): beruska.fojtikova<>seznam.cz
IONIZACE KYSELIN = štěpení molekul na ionty (v roztoku kyseliny nejsou molekuly, ale ionty)
- roztoky kyselin obsahují volně pohyblivé ionty
- kyselina + voda -> oxoniový kation + anion kyseliny
H3O+ (vodíkový kation … H+)
- 1) Jednosytné kyseliny (H Cl , H F, H Br , H I , H NO3)
- 2) Dvojsytné kyseliny ( H2 SO4 , H2 SO3 , H2 CO3 )
- 3) Trojsytné kyseliny (H3 PO4 )
Kyselost a zásaditost vodných roztoků
- 1) kyselé roztoky obsahují oxoniové kationty H3O+
- 2) zásadité roztoky obsahují hydroxidové anionty OH–
- 3) neutrální roztoky obsahují stejnou koncentraci obou iontů v roztoku
STUPNICE pH ( od 0 do 14 ) – udává míru kyselosti nebo zásaditosti roztoku
- Neutrální roztok pH = 7
- Kyselý roztok pH < 7
- Zásaditý roztok pH > 7
INDIKÁTORY
- látky, které mění svou barvu podle druhu roztoku
a) Přibližné (orientační)
- univerzální indikátorový papírek
- (UIP) – žlutý (barevná škála)
- fenolftalein – bílý, i prášek
Přesné
- pH – metry
Využití indikátorů:
- v zemědělství (kyselost půd)
- ve vodárenství (čištění odpadních vod, bazény)
- v lékařství a farmacii (vývoj a výroba léků)
- v potravinářství (kyselost potravin)
- v chemickém průmyslu
- v domácnosti (černý čaj po přidání citronové šťávy -> světlejší, fialové zelí při vaření ve vodě + ocet -> světlejší, skvrny na oblečení po červeném ovoci -> praní mýdlem)
NEUTRALIZACE
- reakce kyseliny a hydroxidu = zásady (louhy)
- REAGUJE -> VZNIKÁ
- HYDROXID + KYSELINA -> VODA + SŮL
-
-
-
-
- uvolňuje se teplo!!!
-
-
-
-
- OH– + H3O+ -> H2O
- hydroxidový oxoniový voda
- anion kation
Využití neutralizace (N) v životě:
- překyselení žaludku i jícnu (pálení žáhy) -> N…léky s obsahem zásady ( Mg(OH)2 )
-
-
-
-
-
- (špatně… roztokem jedlé sody)
-
-
-
-
-
- včelí bodnutí, štípnutí mravence, popálení kopřivou je způsobeno kyselinou -> N… zásaditým roztokem mýdla nebo jedlé sody
- vosí bodnutí je zásadité -> N… k. citronovou, kyselým ovocem nebo octem
Další podobné materiály na webu:
