Periodická soustava prvků – maturitní otázka

chemie

 

   Otázka: Periodická soustava prvků

   Předmět: Chemie

   Přidal(a): zuzka

 

 

Periodická soustava prvků

  • 18. století Lavoiser – uspořádal prvky na kovy a nekovy (60 prvků)
  • 1823 – triády prvků
  • 1869 Mendělejev
    • Vytvořil periodickou soustavu prvků
    • Vyslovil periodicky zákon
  • Zákon:
    • Původní znění – vlastnosti prvků a jejich sloučenin jsou periodickou funkcí jejich atomových vah
    • Ve 20. století byly objeveny elementární částice tedy vnitřní stavba atomů. Zjistilo se že periodické opakování vlastností souvisí se stavbou elektronových obalů a tedy s protonovým číslem
    • Současné znění – fyzikální a chemické vlastnosti prvků jsou periodickou funkcí jejich protonových čísel
  • Periodická tabulka je grafickým vyjádřením periodického zákona
  • Periodická soustava prvků Mendělejev:
    • Seřadil prvky podle rostoucí atomové hmotnosti
    • Vynechal prázdná místa v tabulce pro dosud neobjevené prvky
    • Předpověděl jejich vlastnosti (Ga, Ge)
  • Prvky jsou uspořádány dle rostoucího protonového čísla
  • Uspořádané do:
    • 7 period (řádky)
    • 18 (1-18) skupin (sloupců) – dříve:
      • I. – VIII. A
      • I. – VIII. B
  • Aby tabulka nebyla příliš dlouhá vyčleňuje se ze 6.periody 15 prvků začínajícím lanthanem tzv. lanthanoidy a ze 7.periody 15 prvků začínajícím aktinem tzv. aktinoidy jsou to prvky vnitřně přechodné
  • Číslo periody udává hlavní kvantové číslo valenčního orbitalu daného prvku
  • Římské číslo skupiny:
    • Udává počet valenčních elektronů
    • Udává maximální kladné kladné oxidační číslo
  • Základní nepřechodné   I. – VIII. A
    • s – prvky – valenční elektrony obsazují pouze hladinu ns1-2, kde n je rovno číslu periody (prvky 1. A 2. skupiny a helium)
    • p – prvky – valenční elektrony obsazují pouze hladiny ns2 np1-6, kde n je rovno číslu periody (prvky 13. – 18. skupiny)
  • Přechodné   I. – VIII. B
    • d – prvky – valenční elektrony obsazují hladiny ns1-2 (n-1) d1-10, kde je rovno číslu periody (prvky 3. – 12. skupiny)
  • Vnitřně přechodné lanthanoidy a aktinoidy
    • f – prvky – valenční elektrony obsazují hladiny ns a (n-2) f, popřípadě i (n-1) d, tzv. lanthanoidy a aktinoidy
    • s prvky – II. A    …. valenční elektrony jsou v orbitalu s
    • p prvky            III. – VIII. A   … valenční elektrony jsou v orbitalech s, d
    • d prvky            I. – VIII. B                                valenční elektrony jsou v orbitalech s, d
    • f prvky             lanthanoidy, aktinoidy           valenční elektrony jsou v orbitalech s, f
  • Některé skupiny prvků mají skupinové názvy:
    • I. A  – alkalické kovy (kromě H)
    • II. A  – kovy alkalických zemin (kromě Be, Mg)
    • III. A  – Triely
    • IV. A  – Tetrely
    • V. A – Pentely
    • VI. A  – chalkogeny
    • VII. A  – halogeny
    • VIII. A  – Vzácné plyny
    • Triáda železa Fe Co Ni
    • Lehké platinové kovy             Ru Rh Pd
    • Těžké platinové kovy              Os Ir Pt
    • Transurany                             za U
    • Lanthanoidy                           za La (lanthan)
    • Aktinoidy                                za Ac (aktinum)
  • Rozdělení podle fyzikálních vlastností:
    • Kovy
      • prvky s nízkou ionizační energií (snadno tvoří kationty), s kovovým leskem, velkou elektrickou i tepelnou vodivostí, tažné, kujné
      • Př: Alkalické kovy
    • Nekovy
      • Prvky s velkou elektronovou afinitou, se strukturou valenčních orbitalů podobnou nejbližšímu vyššímu vzácnému plynu
      • Př: Halogeny
    • Polokovy – B, Si, As, Se, At
      • Prvky mají některé vlastnosti kovů a některé vlastnosti nekovů
  • Kovový charakter narůstá shora dolů ↓ a zprava doleva <-
  • Elektronegativita je schopnost atomu přitahovat elektrony
    • Nejvíce elektronegativní prvky jsou na pravé straně tabulky (VI.A, VII.A, VIII.A)
    • Nejvíce elektropozitivní prvky jsou na levé straně tabulky (I.A, II.A)
  • Prvky, které se redukují (přijímá elektron) jsou vpravo
    • Cl + 1e -> Cl
    • O + 2e -> O2-
    • S + 2e– -> S2-
  • Prvky, které se oxidují (odevzdávají elektron) jsou vlevo
    • K + 1e -> K+
    • Ca + 2e -> Ca2+
    • Na + 1e -> Na1+
  • Prvky vpravo tvoří silné kyseliny (H2SO4, HNO3, HCl, HClO4)
  • Prvky vlevo tvoří silné zásady (NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 )
  • Prvky vpravo tvoří kyselinotvorné oxidy
    • SO2 + H2O -> H2SO3
    • ClO7 + H2O -> HClO4
    • SO3 + H2O -> H2SO4
  • Prvky vlevo tvoří zásadotvorné oxidy
    • K2O + H2O -> 2KOH
    • Li2O + H2O -> 2LiOH
    • NaO + H2O -> 2NaOH
    • CaO + H2O -> 2Ca(OH)2





Další podobné materiály na webu: