Otázka: Periodická soustava prvků
Předmět: Chemie
Přidal(a): zuzka
Periodická soustava prvků
- 18. století Lavoiser – uspořádal prvky na kovy a nekovy (60 prvků)
- 1823 – triády prvků
- 1869 Mendělejev
- Vytvořil periodickou soustavu prvků
- Vyslovil periodicky zákon
- Zákon:
- Původní znění – vlastnosti prvků a jejich sloučenin jsou periodickou funkcí jejich atomových vah
- Ve 20. století byly objeveny elementární částice tedy vnitřní stavba atomů. Zjistilo se že periodické opakování vlastností souvisí se stavbou elektronových obalů a tedy s protonovým číslem
- Současné znění – fyzikální a chemické vlastnosti prvků jsou periodickou funkcí jejich protonových čísel
- Periodická tabulka je grafickým vyjádřením periodického zákona
- Periodická soustava prvků Mendělejev:
- Seřadil prvky podle rostoucí atomové hmotnosti
- Vynechal prázdná místa v tabulce pro dosud neobjevené prvky
- Předpověděl jejich vlastnosti (Ga, Ge)
- Prvky jsou uspořádány dle rostoucího protonového čísla
- Uspořádané do:
- 7 period (řádky)
- 18 (1-18) skupin (sloupců) – dříve:
- I. – VIII. A
- I. – VIII. B
- Aby tabulka nebyla příliš dlouhá vyčleňuje se ze 6.periody 15 prvků začínajícím lanthanem tzv. lanthanoidy a ze 7.periody 15 prvků začínajícím aktinem tzv. aktinoidy jsou to prvky vnitřně přechodné
- Číslo periody udává hlavní kvantové číslo valenčního orbitalu daného prvku
- Římské číslo skupiny:
- Udává počet valenčních elektronů
- Udává maximální kladné kladné oxidační číslo
- Základní nepřechodné I. – VIII. A
- s – prvky – valenční elektrony obsazují pouze hladinu ns1-2, kde n je rovno číslu periody (prvky 1. A 2. skupiny a helium)
- p – prvky – valenční elektrony obsazují pouze hladiny ns2 np1-6, kde n je rovno číslu periody (prvky 13. – 18. skupiny)
- Přechodné I. – VIII. B
- d – prvky – valenční elektrony obsazují hladiny ns1-2 (n-1) d1-10, kde je rovno číslu periody (prvky 3. – 12. skupiny)
- Vnitřně přechodné lanthanoidy a aktinoidy
- f – prvky – valenční elektrony obsazují hladiny ns a (n-2) f, popřípadě i (n-1) d, tzv. lanthanoidy a aktinoidy
- s prvky – II. A …. valenční elektrony jsou v orbitalu s
- p prvky III. – VIII. A … valenční elektrony jsou v orbitalech s, d
- d prvky I. – VIII. B valenční elektrony jsou v orbitalech s, d
- f prvky lanthanoidy, aktinoidy valenční elektrony jsou v orbitalech s, f
- Některé skupiny prvků mají skupinové názvy:
- I. A – alkalické kovy (kromě H)
- II. A – kovy alkalických zemin (kromě Be, Mg)
- III. A – Triely
- IV. A – Tetrely
- V. A – Pentely
- VI. A – chalkogeny
- VII. A – halogeny
- VIII. A – Vzácné plyny
-
- Triáda železa Fe Co Ni
- Lehké platinové kovy Ru Rh Pd
- Těžké platinové kovy Os Ir Pt
- Transurany za U
- Lanthanoidy za La (lanthan)
- Aktinoidy za Ac (aktinum)
- Rozdělení podle fyzikálních vlastností:
- Kovy
- prvky s nízkou ionizační energií (snadno tvoří kationty), s kovovým leskem, velkou elektrickou i tepelnou vodivostí, tažné, kujné
- Př: Alkalické kovy
- Nekovy
- Prvky s velkou elektronovou afinitou, se strukturou valenčních orbitalů podobnou nejbližšímu vyššímu vzácnému plynu
- Př: Halogeny
- Polokovy – B, Si, As, Se, At
- Prvky mají některé vlastnosti kovů a některé vlastnosti nekovů
- Kovy
- Kovový charakter narůstá shora dolů ↓ a zprava doleva <-
- Elektronegativita je schopnost atomu přitahovat elektrony
- Nejvíce elektronegativní prvky jsou na pravé straně tabulky (VI.A, VII.A, VIII.A)
- Nejvíce elektropozitivní prvky jsou na levé straně tabulky (I.A, II.A)
- Prvky, které se redukují (přijímá elektron) jsou vpravo
- Cl + 1e– -> Cl–
- O + 2e– -> O2-
- S + 2e– -> S2-
- Prvky, které se oxidují (odevzdávají elektron) jsou vlevo
- K + 1e– -> K+
- Ca + 2e– -> Ca2+
- Na + 1e– -> Na1+
- Prvky vpravo tvoří silné kyseliny (H2SO4, HNO3, HCl, HClO4)
- Prvky vlevo tvoří silné zásady (NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 )
- Prvky vpravo tvoří kyselinotvorné oxidy
- SO2 + H2O -> H2SO3
- ClO7 + H2O -> HClO4
- SO3 + H2O -> H2SO4
- Prvky vlevo tvoří zásadotvorné oxidy
-
- K2O + H2O -> 2KOH
- Li2O + H2O -> 2LiOH
- NaO + H2O -> 2NaOH
- CaO + H2O -> 2Ca(OH)2
