Chemické reakce – maturitní otázka (2)

Proč je zakázané kopírování? 💾 Stáhnout materiálVIP členstvíNahlásit chybu

 

Otázka: Chemické reakce

Předmět: Chemie

Přidal(a): Gama

 

 

Chemické reakce

  • Děj – v reagujících látkách dochází k zániku některých vazeb a vzniku nových vazeb.
  • Produkty mají jiné chemické a fyzikální vlastnosti, než reaktanty

 

Klasifikace

1) Podle vnějších změn

  • Syntéza – reakce skladná
    • Složitější molekuly z jednodušších
    • Méně produktů
    • 2H2O + O2 → 2H2O
  • Rozkladná reakce
    • Štěpení složitějších látek na jednodušší
    • Více produktů
    • CaCO3 → CaO + CO2
  • Vytěsňovací reakce
    • Atom či skupina atomů nahrazena jiným atomem nebo skupinou atomů
    • Stejně reaktantů i produktů
    • Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
    • Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
  • Reakce podvojné záměny, neboli konverze
    • Pochody, při kterých dochází k výměně atomů či skupin atomů mezi složitějšími molekulami, dělí se na:
    • Reakce neutralizační
      • Reakce kyselin se zásadami, produktem je sůl kyseliny a voda
      • NaOH + HCl → NaCl + H2O
    • Reakce srážecí
      • Produktem málo rozpustná sloučenina, vylučuje se jako roztok v podobě sraženiny
      • AgNO3 + NaCl →AgCl (ta sraženina) + NaNO3
    • Vytěsňování slabší kyseliny z její soli silnější kyselinou
      • FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S

 

2) Podle počtu reaktantů a produktů (v organické chemii)

  • Adice, eliminace, substituce, přesmyk
  • VIZ „ÚVOD DO STUDIA ORGANICKÉ CHEMIE“ (umět od „typy reakcí“ až do izomerie, pro jistotu)
  • + k přesmyku: Friedrich Wöhler– vyrobil z kyanatanu amonného močovinou anorganickou cestou, vyvrátil vitalismus a vlastně odstartoval celou organickou chemii

 

3) Podle skupenského stavu reaktantů

    • Homogenní reakce
      • Reaktanty ve stejném skupenství
      • H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)
    • Heterogenní reakce
      • Reaktanty v různých skupenstvích
      • Zn(s) + 2HCl(aq=roztok) → ZnCl2(aq) + H2(g)

 

4) Podle přenášených částic

  • Acidobazické děje
    • Mezi kys. a zás., založeno na výměně vodíkového kationtu
    • 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
  • Oxidačně-redukční reakce
    • Přenos elektronů, změna ox. Čísel, např. Zn0 + S0 → ZnIIS-II
  • Komplexotvorné reakce
    • Tvoří se koordinačně kovalentní vazba, např. NaOH + Al(OH3) → Na[Al(OH)4]

 

5) Podle tepelného zabarvení

  • Reakce exotermní – teplo uvolňuje
  • Reakce endotermní – teplo spotřebovává

 

Katalyzátory

  • Vstupují do reakce, ale vystupují v nezměněném stavu, ovlivňují rychlost chemické reakce, ale ne její rovnováhu
  • Inhibitor – zpomaluje reakce (pozitivní katalyzátor)
  • Aktivátor – urychluje reakci (negativní katalyzátor)
  • Osel a mrkev

 

Chemická kinetika

  • Teorie aktivních srážek
    • orientace molekul při nárazu, musí mít i dostatečnou energii
  • Teorie aktivovaného komplexu
    • Reakce tímto stádiem musí projít
    • Aktivační energie mnohem menší, než u teorie aktivních srážek, více odpovídá skutečnosti

 

Rychlost chemické reakce = úbytek látkového množství reaktantů nebo přírůstek látkového množství produktů za jednotku času (rychlost = koncentrace produktů/za čas)

Gultberg-Waageův zákon

Další podobné materiály na webu: