Chemické reakce – maturitní otázka (2)

 

Otázka: Chemické reakce

Předmět: Chemie

Přidal(a): Gama

 

 

Chemické reakce

• Děj – v reagujících látkách dochází k zániku některých vazeb a vzniku nových vazeb.
• Produkty mají jiné chemické a fyzikální vlastnosti, než reaktanty

 

Klasifikace

1) Podle vnějších změn

• Syntéza – reakce skladná
  • Složitější molekuly z jednodušších
  • Méně produktů
  • 2H₂O + O₂ → 2H₂O

• Rozkladná reakce
  • Štěpení složitějších látek na jednodušší
  • Více produktů
  • CaCO₃ → CaO + CO₂

• Vytěsňovací reakce
  • Atom či skupina atomů nahrazena jiným atomem nebo skupinou atomů
  • Stejně reaktantů i produktů
  • Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
  • Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

• Reakce podvojné záměny, neboli konverze
  • Pochody, při kterých dochází k výměně atomů či skupin atomů mezi složitějšími molekulami, dělí se na:

• • Reakce neutralizační
    • Reakce kyselin se zásadami, produktem je sůl kyseliny a voda
    • NaOH + HCl → NaCl + H₂O
  • Reakce srážecí
    • Produktem málo rozpustná sloučenina, vylučuje se jako roztok v podobě sraženiny
    • AgNO₃ + NaCl →AgCl (ta sraženina) + NaNO₃
  • Vytěsňování slabší kyseliny z její soli silnější kyselinou
    • FeS + 2 HCl → FeCl₂ + H₂S

 

2) Podle počtu reaktantů a produktů (v organické chemii)

• Adice, eliminace, substituce, přesmyk
• VIZ „ÚVOD DO STUDIA ORGANICKÉ CHEMIE“ (umět od „typy reakcí“ až do izomerie, pro jistotu)
• + k přesmyku: Friedrich Wöhler– vyrobil z kyanatanu amonného močovinou anorganickou cestou, vyvrátil vitalismus a vlastně odstartoval celou organickou chemii

 

3) Podle skupenského stavu reaktantů

• • Homogenní reakce
    • Reaktanty ve stejném skupenství
    • H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)

• • Heterogenní reakce
    • Reaktanty v různých skupenstvích
    • Zn(s) + 2HCl(aq=roztok) → ZnCl₂(aq) + H₂(g)

 

4) Podle přenášených částic

• Acidobazické děje
  • Mezi kys. a zás., založeno na výměně vodíkového kationtu
  • 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

• Oxidačně-redukční reakce
  • Přenos elektronů, změna ox. Čísel, např. Zn⁰ + S⁰ → Zn^IIS^-II
• Komplexotvorné reakce
  • Tvoří se koordinačně kovalentní vazba, např. NaOH + Al(OH₃) → Na[Al(OH)₄]

 

5) Podle tepelného zabarvení

• Reakce exotermní – teplo uvolňuje
• Reakce endotermní – teplo spotřebovává

 

Katalyzátory

• Vstupují do reakce, ale vystupují v nezměněném stavu, ovlivňují rychlost chemické reakce, ale ne její rovnováhu
• Inhibitor – zpomaluje reakce (pozitivní katalyzátor)
• Aktivátor – urychluje reakci (negativní katalyzátor)
• Osel a mrkev

 

Chemická kinetika

• Teorie aktivních srážek
• • orientace molekul při nárazu, musí mít i dostatečnou energii
• Teorie aktivovaného komplexu
• • Reakce tímto stádiem musí projít
  • Aktivační energie mnohem menší, než u teorie aktivních srážek, více odpovídá skutečnosti

 

Rychlost chemické reakce = úbytek látkového množství reaktantů nebo přírůstek látkového množství produktů za jednotku času (rychlost = koncentrace produktů/za čas)

Gultberg-Waageův zákon