Otázka: Hygiena a toxikologie
Předmět: Chemie
Přidal(a): JC
Základní podmínky pro vznik chemické vazby
Chemická vazba = spojení mezi atomy
Chemické vazby vznikají při chemických reakcích
Energie v chemické vazbě: – když se chemická vazba tvoří, uvolňuje se tzv. vazebná energie
- Při rozštěpení chemické vazby je nutné dodat energii tzv. disociační
Rozdělení vazeb:
- kovalentní
- Iontová
- Kovová
- Slabší vazebné interakce
Kovalentní vazba:
a) podle vzniku: *překryvem 2 atomových orbitalů, z nichž každý obsahuje 1 e– s opačným spinem -> * molekulového orbitalu (nejde poznat, čí je čí.) – * koordinačně-kovalentní (dativní, donor-akceptorová) vazba
b) podle hustoty:
Na spojnici jader – vazba ơ – s-s, s-p, p-p (lineárně)
Mimo spojnici jader – vazba π – p-p, p-d, d-d (bočně)
c) podle četnosti:
- jednoduchou: vždy ơ — nejdelší
- dvojnou: ơ a π -> 3 oblaky e–
- trojnou: ơ, π1, π2 -> nad, pod i z boku – nejsilnější
d) podle polarity:
- nepolární: rozdíl elektronegativity je menší než 0,4
- polární: 0,4<Δx<1,7 – dipólový moment
- iontová: Δx>1,7
2) Kovová: vzniká mezi atomy kovu v tuhém stavu, způsobena elektrostatickou přitažlivostí kationtů kovu a volně se pohybujících valenčních elektronů – mřížka
3) Slabé vazebné interakce: ovlivňují spíše vlastnosti látek
a) Van der Waalsovy síly: * za působení dipólů+ přitahování opačných pólů
b) Vodíkové můstky: vyskytuje se u sloučeniny vodíku s prvkem s vyšší elektronegativitou a nevazebným el. párem (F, O, N), kde atom vodíku vytváří slabou vazbu s volným el. párem.
Ionizační energie= nutná k odtrhnutí elektronu od atomu v plynném stavu.
Poté se elektrony mohou spojit s jinou neutrální částicí a vznikne záporně nabitý ion= ANION
Elektronová afinita= energie uvolněná při vzniku anionu z atomu v plynném stavu
Vztah mezi vazbou a vlastnostmi látek
Nepolární látky (malé molekuly se 2 vazbami) – nerozpustné ve vodě, jen nepolár. rozp.
– nevedou el. proud
Látky s polární a iontovou vazbou – rozpustné ve vodě, ale ne v nepol. rozp.
– v tavenině nebo roztoku vedou el. proud
Látky s kovovou vazbou: – vedou el. proud a teplo + jsou kujné a tažné
Tvary molekul
Strukturní vzorec = rozepisuje vazby
Teorie: 1) VSEPR = vazby tvoří elektrony -vzájemně se odpuzují- i nevazebné páry -> zaujmout co největší úhel pro méně odporu
2 vazby; Lineární
3 vazby; Trigonální, lomený
4 vazby; Tetraedr, trojbok. pyr., lomený
5 vazeb; Trojbok. di/bipyr., houpačka, T, lineární
6 vazeb; Oktaedr, 4. bok.pyr., tetragonální
2) Hybridizace = energetické a tvarové sjednocení orbitalů
Vstupuje ơ + volné elektronové páry -> π se nehybridizují
