Biologické, chemické a fyzikální vlastnosti vody

 

   Otázka: Biologické, chemické a fyzikální vlastnosti vody

   Předmět: Biologie

   Přidal(a): Marie Rudlofová

 

 

Biochemie a voda

  • proniká všemi částmi buněk a tkání
  • základní prostředí, v němž vše probíhá
  • rozpouštědlo – většina anorganických látek a organických látek je rozpuštěna ve vodě
  • umožňuje transport látek
  • aktivní účast při chemických reakcích
  • disociace látek – štěpí látky na ionty
  • děje (štěpení), kdy je voda činitelem v acidobazických dějích
  • napomáhá homeostáze vnitřního prostředí, stálost pH vnitřního prostředí
  • molekula je neutrální, ale polární, mezi molekulami je přitažlivost = vodíkové můstky

 

Fyzikální vlastnosti vody

Teplota

  • -v akváriích nejsledovanější fyz. vlastnost
  • -mění skupenství při 0°C
  • -bod varu 100°C
  • -měření teploty teploměry (rtuťové, lihové)
  • -závisí na: teplotě okolí, proudění, ohřevu

 

Skupenství

  • plynné: odpařuje v závislosti na teplotě
  • kapalné: srážení vodních par
  • pevné: při 0°C

 

Hmotnost

  • -závisí na teplotě
  • -nejtěžší voda při 4°C (1l= 1000g)

 

Průhlednost

  • voda= čirá + průsvitná kapalina
  • -ovlivněna: Obsahem rozpuštěných min.l.
  • Eutrofizací= rozvoj zelených řas
  • -měření: Secciho deska

 

Barva

  • -dána obsahem rozpuštěných l. eutrofizací

 

Elektrická vodivost

  • -schopnost vést el. Proud
  • -destilovaná voda je izolant
  • -vodivost dána obsahem min. l.

 

Chemické vlastnosti vody

  • nejdůležitější faktor úspěchu
  • chem. Parametry velice důležité

 

Co sledujeme v Hydrochemii

  • -pH vody
  • -Ionty rozpuštěné v H2O
  • -Tvrdost
  • -Rozpuštěný O2

 

pH vody

  • -Závisí na koncentraci H+ a OH
    • – při vyšší koncentraci H+ je H2O kyselá
    • -při vyšší koncent-raci OH je reakce zásaditá
  • -Pokud jsou ionty v rovnováze jedná se o neutrální reakci (pH 7)
  • -Hodnota pH  1-7-14
  • -Měření pH: Indikátorové papírky, chemikálie, pH metr (elektronický)
  • -Úprava pH vody v akváriu:
    • při nízkém pH přidání zásady Ca(OH)2 nebo přidání chemického přípravku
    • při vysokém pH přidání kyseliny

 

Ionty rozpuštěné ve vodě

Kationty:

Anionty:

  • Vápník
    • Výskyt je závislý na geologickém podloží vodního zdroje
    • Důležitý stavební prvek
    • Rozhoduje o stabilitě pH vody
    • Při odpařování tvoří spolu s Mg vodní kámen
    • Železo
    • Při vyšší koncentraci může způsobovat problémy při vykulení plůdku a úhyn ryb
  • Chlór
    • jedovatý prvek
    • poškozuje žábry
    • před výměnou vody nechat Cl vyprchat
  • Amoniak
    • působí jako nervový jed
    • 0,2- 0,5 mg/l= úhyn ryb
    • Vznik
      • zplodina metabolismu ryb
      • při rozkladu organických látek
      • Při vyšší koncentraci: neklid, křeče, překrvení a zahleněné žábry- ryby trhavými pohyby klesají ke dnu- úhyn
  • Dusičnany a dusitany
    • V tropických vodách se vyskytují pouze v malém množství
    • V akváriu produkt tlení odemřené organické hmoty
    • ve větším množství toxický
    • NO3-NO2– lépe se váže na hemoglobin než O2 – methemoglobinémie

 

Tvrdost

  • Kyslík
    • -nejvýznamnější z rozpouštěných plynů v H2O
    • -hmotnosti koncentrace (my/l-1)
    • -ovlivňuje život ve vodě
    • Obsah závisí na: fotosyntéze, množství ryb v nádrži, provzdušňování, teplotě vody, hloubce
  • Oxid uhličitý
    • -vydechován rybami
    • -ve vodě v malé míře vytváří H2CO3
    • -pro vodní rostliny





Další podobné materiály na webu: