Otázka: Termodynamické děje v plynech
Předmět: Biofyzika
Přidal(a): BobanCreed
– stavová rovnice
– popisuje vztah stavových veličin
– ideální plyn: pV = nRT
– reálný plyn: van der Waalsova rovnice: [p+n2a/V2](V-nb)=nRT
a = konstanta zahrnující van der Waalsovy síly
b= konstanta omezující stlačitelnost plynu
– p-V diagram = graf závislosti p na V
– izotermický děj
– T = konst.
– Boyl-Mariottův zákon: p.V = konst
– T = konst. => vn = konst. => U = konst. (ΔU = 0)
– izotermická expanze: plyn koná práci (W) a přijímá teplo (Q) => Q = W = -RT ln(V1/V2)
– izobarický děj
– p = konst.
– Gay-Lussacův zákon: V/T = konst.
– izobarická expanze: plyn koná práci: W = pΔV
– izochorický děj
– V = konst.
– Charlesův zákon: p/T = konst.
– plyn nemění svůj objem => W=0
– adiabatický děj
– v tepelně izolované soustavě (konstantní entropie)
– Q = 0 => ΔU = W
– Poissonův zákon: pVκ = konst.
κ = Poissonova konst. = Cp/Cv
Mayerova rce: Cp=Cv+R => κ>1
– adiabatická komprese – koná se práce, U se zvětšuje
