II.A skupina – kovy alkalických zemin

 

Otázka: II.A skupina – kovy alkalických zemin

Předmět: Chemie

Přidal(a): Khalid Al Shayeb

 

Obecná charakteristika

• Kovy alkalických zemin jsou členy 2. skupiny periodické tabulky
• Mezi kovy alkalických zemin patří – beryllium, hořčík, vápník, stroncium, baryum a radium.
• Tyto kovy mají 2 valenční elektrony, vždy v oxidačním stavu +2
• Všechny kovy II.A skupiny jsou velmi reaktivní, reagují s vodou (za tepla) při uvolnění vodíku.
• Nesmí se hasit vodou

   

Výskyt a získávání

• Všechny kovy alkalických zemin se v přírodě vyskytují v podobě svých sloučenin.
• Vyskytují se především jako minerály, které vytvářejí povrch naší planety.
• Získávají se především z hornin nebo jejich minerálů.
• Z hornin se kovy získávají především pražným způsobem, při kterém se nerost rozloží na oxid kovu a odtud se vyredukuje.
• Vápník a hořčík lze díky jejich větší koncentraci v mořské vodě získávat také odtud.

 

Vlastnosti obecně   

• Beryllium a hořčík se výražně vlastnostmi liší od ostatních kovů alkalických zemin.
• Ostatní kovy mají podobné vlastnosti – poměrné měkké, reaktivní a podobají se alkalickým kovům, lépe vedou elektrický proud a teplo, soli alkalických zemin barví plamen

 

Reaktivita

• Reaktivita jednotlivých kovů se výrazně liší.
• Nejméně reaktivní je beryllium a nejvíce reaktivní je radium.
• Beryllium je na suchém vzduchu stabilní – s vodou reaguje pouze na povrchu.
• Hořčík reaguje za normální teploty pomalu s kyslíkem i vodou.
• Ostatní kovy jsou velmi reaktivní, reagují za pokojové teploty s kyslíkem i vodou a při zahřátí se snadno slučují s ostatnímu prvky

   

Prvky, sloučeniny – jejich využití a vlastnosti

Beryllium

• Největší využití
• Součást moderátorových tyčí v jaderné energetice
• Ve slitinách mědi v elektrotechnice
• Další pevné a lehké slitiny ke konstrukci letadel a vesmírných raket

Hořčík

• Bílý, lesklý, kujný a tažný kov
• Výroba lehkých slitin(letectví), výroba pyrotechniky, redukční činidlo
• MgCO₃ – magnezit
• Stavebnictví, zdravotnictví (proti brnění), kosmetika a farmacie

Vápník

• Biogenní prvek – v zubech, kostech, tělních tekutinách
• Šedobílý lesklý kov, vápenaté sloučeniny barví plamen červenou barvou
• Velmi reaktivní a má redukční účinky
• CaCO₃ – vápenec
• Čistý mramor, křída
• Kamenictví, čistící prostředky, likvidace havárií
• Ca(OH)₂ – hašené vápno
• Bílá mazlavá látka
• Neutralizace kyselin a výroba malty

Baryum

• BaSO4 – baryt – těživec
• Těžký nerozpustný prášek
• Ve zdravotnictví (absorpce rentgenového záření), složka omítek v rentgenových ordinacích (ochrana lékařského personálu)

Stroncium

• Lehký, reaktivní kov, měkký, lepší vodič tepla, silné redukční činidlo.
• Celkem 31 nestabilních izotopů.
• SrSO4 – celestin, SrCO3 – stroncianit.
• Pyrotechnika, sklářský průmysl, šperkařský průmysl, elektrotechnický průmysl.
• Velké využití mají taky izotopy – lékařství atd…

Radium

• Silně radioaktivní prvek v rozpadových řadách uranu a thoria
• Bílý, těžký kov, obsah přírodě je nízký, radioaktivní zářič
• RaCl2 – chlorid radnatý
• Radioterapeutické léčba rakovinných nádorů, svítící barvy