Chemické reakce – maturitní otázka (2)

Otázka: Chemické reakce

Předmět: Chemie

Přidal(a): Gama

Chemické reakce

Děj – v reagujících látkách dochází k zániku některých vazeb a vzniku nových vazeb.
Produkty mají jiné chemické a fyzikální vlastnosti, než reaktanty

Klasifikace

1) Podle vnějších změn

Syntéza – reakce skladná
- Složitější molekuly z jednodušších
- Méně produktů
- 2H₂O + O₂ → 2H₂O

Rozkladná reakce
- Štěpení složitějších látek na jednodušší
- Více produktů
- CaCO₃ → CaO + CO₂

Vytěsňovací reakce
- Atom či skupina atomů nahrazena jiným atomem nebo skupinou atomů
- Stejně reaktantů i produktů
- Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
- Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

Reakce podvojné záměny, neboli konverze
- Pochody, při kterých dochází k výměně atomů či skupin atomů mezi složitějšími molekulami, dělí se na:

- Reakce neutralizační
  - Reakce kyselin se zásadami, produktem je sůl kyseliny a voda
  - NaOH + HCl → NaCl + H₂O
- Reakce srážecí
  - Produktem málo rozpustná sloučenina, vylučuje se jako roztok v podobě sraženiny
  - AgNO₃ + NaCl →AgCl (ta sraženina) + NaNO₃
- Vytěsňování slabší kyseliny z její soli silnější kyselinou
  - FeS + 2 HCl → FeCl₂ + H₂S

2) Podle počtu reaktantů a produktů (v organické chemii)

Adice, eliminace, substituce, přesmyk
VIZ „ÚVOD DO STUDIA ORGANICKÉ CHEMIE“ (umět od „typy reakcí“ až do izomerie, pro jistotu)
+ k přesmyku: Friedrich Wöhler– vyrobil z kyanatanu amonného močovinou anorganickou cestou, vyvrátil vitalismus a vlastně odstartoval celou organickou chemii

3) Podle skupenského stavu reaktantů

- Homogenní reakce
  - Reaktanty ve stejném skupenství
  - H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)

- Heterogenní reakce
  - Reaktanty v různých skupenstvích
  - Zn(s) + 2HCl(aq=roztok) → ZnCl₂(aq) + H₂(g)

4) Podle přenášených částic

Acidobazické děje
- Mezi kys. a zás., založeno na výměně vodíkového kationtu
- 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Oxidačně-redukční reakce
- Přenos elektronů, změna ox. Čísel, např. Zn⁰ + S⁰ → Zn^IIS^-II
Komplexotvorné reakce
- Tvoří se koordinačně kovalentní vazba, např. NaOH + Al(OH₃) → Na[Al(OH)₄]

5) Podle tepelného zabarvení

Reakce exotermní – teplo uvolňuje
Reakce endotermní – teplo spotřebovává

Katalyzátory

Vstupují do reakce, ale vystupují v nezměněném stavu, ovlivňují rychlost chemické reakce, ale ne její rovnováhu
Inhibitor – zpomaluje reakce (pozitivní katalyzátor)
Aktivátor – urychluje reakci (negativní katalyzátor)
Osel a mrkev

Chemická kinetika

Teorie aktivních srážek
- orientace molekul při nárazu, musí mít i dostatečnou energii
Teorie aktivovaného komplexu
- Reakce tímto stádiem musí projít
- Aktivační energie mnohem menší, než u teorie aktivních srážek, více odpovídá skutečnosti

Rychlost chemické reakce = úbytek látkového množství reaktantů nebo přírůstek látkového množství produktů za jednotku času (rychlost = koncentrace produktů/za čas)

Gultberg-Waageův zákon

Další podobné materiály na webu: