Úvod
Bohrium (Bh) je uměle připravený, vysoce radioaktivní chemický prvek. Jeho protonové číslo je 107, což ho řadí do 7. skupiny periodické tabulky mezi přechodné kovy, konkrétně pod rhenium. V přírodě se vůbec nevyskytuje; získává se výhradně v laboratořích bombardováním těžších jader lehčími ionty v částicových urychlovačích. Kvůli extrémní nestabilitě a krátkému poločasu rozpadu byl připraven jen v množství několika atomů. Proto nevíme, jak běžně vypadá, ale předpokládá se, že by za normálních podmínek šlo o stříbřitě bílý či šedý pevný kov.
Vlastnosti
Bohrium (Bh), s protonovým číslem 107, je syntetický, extrémně radioaktivní prvek. V periodické tabulce se nachází v 7. skupině pod rheniem, což předurčuje jeho chemické chování. Předpokládá se, že je to těžký, pevný kov stříbřitého vzhledu. Jeho nejstabilnější známý izotop, ²⁷⁰Bh, má poločas přeměny přibližně jednu minutu, což znemožňuje studium makroskopických vzorků. Experimenty s jednotlivými atomy potvrdily, že tvoří stabilní oxidační stav +7, podobně jako jeho lehčí homology. Bylo prokázáno, že vytváří těkavý oxychlorid BhO₃Cl. Veškeré další fyzikální vlastnosti, jako hustota či teplota tání, jsou pouze teoretickými odhady.
Vznik názvu
Název prvku byl zvolen na počest významného dánského fyzika Nielse Bohra (1885–1962). Bohr je jedním ze zakladatelů kvantové mechaniky a jeho model atomu zásadně přispěl k pochopení atomové struktury. Pojmenování prvku po něm je tak uznáním jeho klíčového přínosu moderní fyzice a chemii.
Objev
Objev prvku 107 byl předmětem vědeckého sporu mezi laboratořemi v Sovětském svazu a Německu. První nepotvrzené náznaky syntézy ohlásil tým v Dubně roku 1976. Jednoznačný a potvrzený objev však uskutečnil až v roce 1981 tým pod vedením Petera Armbrustera v německém Darmstadtu (GSI). Podařilo se jim to bombardováním terče z bismutu-209 urychlenými jádry chromu-54, čímž vznikl izotop bohria-262 s jediným nadbytečným neutronem. Prvek byl pojmenován na počest slavného dánského fyzika Nielse Bohra, klíčové postavy ve vývoji kvantové mechaniky. Jméno „bohrium“ bylo oficiálně přijato IUPAC v roce 1997.
Výskyt v přírodě
Bohrium se v přírodě vůbec nevyskytuje; je to čistě syntetický prvek. Neexistuje v zemské kůře a veškeré jeho atomy byly vytvořeny člověkem. Způsob jeho získávání je výhradně laboratorní a probíhá v částicových urychlovačích. Vzniká procesem jaderné fúze, kdy se terč z těžkého prvku, například bismutu-209, bombarduje urychlenými ionty lehčího prvku, jako je chrom-54. Tento proces je extrémně neefektivní, produkující jen několik atomů během dlouhých experimentů. Kvůli okamžitému radioaktivnímu rozpadu a nepatrnému množství nemá bohrium žádné praktické využití a jeho význam je čistě vědecký.
Využití
Bohrium, jako uměle vytvořený prvek s extrémně krátkým poločasem rozpadu, nemá žádné praktické komerční ani průmyslové využití. Jeho existence je omezena na laboratoře, kde je produkováno v počtu jednotlivých atomů. Jediné jeho využití je proto čistě vědecké a spočívá v základním výzkumu. Vědci studují jeho vlastnosti, aby lépe porozuměli chování supertěžkých jader, testovali hranice periodické tabulky a ověřovali teoretické modely jaderné stability a chemických vazeb ovlivněných relativistickými efekty. V přírodě se bohrium vůbec nevyskytuje, protože všechny jeho izotopy jsou nestabilní a okamžitě se rozpadají.
Sloučeniny
Vzhledem k neexistenci bohria v přírodě se zde nevyskytují ani žádné jeho přírodní sloučeniny. Veškeré známé sloučeniny byly připraveny uměle v rámci experimentů s jednotlivými atomy. Nejlépe prostudovanou sloučeninou je oxychlorid bohria (BhO₃Cl). Tato látka byla vytvořena reakcí atomu bohria se směsí kyslíku a chlorovodíku. Její těkavost a chování při chromatografii potvrdily, že se bohrium chemicky podobá svým lehčím homologům v 7. skupině, zejména rheniu. Předpokládá se, že bohrium tvoří nejstabilnější sloučeniny v oxidačním stavu +7, což odpovídá jeho pozici v periodické tabulce.
Zajímavosti
Produkce bohria je extrémně neefektivní; při experimentech vzniká zhruba jeden atom za několik hodin bombardování terče těžkými ionty. Chemické vlastnosti tohoto prvku jsou silně ovlivněny relativistickými efekty, kdy se elektrony v blízkosti těžkého jádra pohybují rychlostí blížící se rychlosti světla. To způsobuje změny v energetických hladinách a ovlivňuje reaktivitu. Všechny chemické experimenty s bohriem se provádějí technikou „chemie jednoho atomu“, kdy se sleduje a analyzuje chování jediného atomu, což představuje vrchol experimentální citlivosti a technické náročnosti.
